1 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

3 . 依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol^-1；H-F键为565 kJ•mol^-1；H-Cl键为431 kJ•mol^-1；H-Br键为366 kJ•mol^-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定	B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应

5 . 氟在已知元素中电负性最大，被同学们称为“最牛”非金属元素。回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式是________，其电子在原子核外的空间运动状态是______种。
(2)氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。
①O₂F₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②依据下表数据推测O—O键的稳定性：O₂F₂___________H₂O₂(填“>”或“<”)。

	O2F2	H2O2
O—O键长/pm	121	148

③OF₂中F-O-F的键角___________(填“>”或“<”)H₂O中H-O-H的键角。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含3个HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入BF₃可以解离出H₂F⁺和具有正四面体形结构的阴离子，写出解离过程的离子方程式：___________。

6 . S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。
(1)基态S原子的价电子排布式为______。
(2)N₂O、H₂S、H₂Se的键角由大到小的顺序为______(填化学式)。
(3)已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强的原因_____。
(4)PbS晶胞如图所示，已知晶胞中S^2-与Pb²⁺最近的距离为anm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体密度为______g•cm^-3。

(5)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有______个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点坐标参数为_____。

7 . 我国磷、锌、铬等矿产资源储量丰富。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；基态铬原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：
   
①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；
   
①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为____。
③磷化硼晶体的密度为______(列出计算式)。

8 . 碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：
(1)K与反应可形成离子晶体，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为______，键键能为_____。

(2)K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为________。
(3)与在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。下图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为__________。

9 . 锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。
(1)基态Zn²⁺的价电子排布式为_______________；
(2)独立的NH₃分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]^2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。
(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM^＋离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM^＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，该物质晶体的类型是________。
(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn^2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因：____________________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn²⁺填入S^2－组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S^2－、Zn²⁺相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm³，S^2－半径为a pm，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为____________________pm（写计算表达式）。