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解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如图所示,它可以用溶剂A从中药中提取出来,得到“提取液”后,再经“一系列操作”即可分离出青蒿素,结构如下图所示。下列有关说法正确的有___________ ①青蒿素属于烃的衍生物
②青蒿素的分子式为C14H20O5
③青蒿素分子中具有的官能团有酮羰基和醚键
④用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取
⑤青蒿素分子中含有7个手性碳原子
(2)化合物有多种同分异构体,写出满足以下条件的同分异构体结构简式___________ ;写出其与银氨溶液反应的方程式___________ 。
①能与银氨溶液发生反应;②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构,结构如图①甘氨酸中铜原子的杂化类型为___________ (填序号)
a.sp b.sp2 c.sp3 d.dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜不能溶于水,原因可能是___________ 。
(4)C、H、O、N是生命元素。下列说法正确的是___________。
(1)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如图所示,它可以用溶剂A从中药中提取出来,得到“提取液”后,再经“一系列操作”即可分离出青蒿素,结构如下图所示。下列有关说法正确的有
②青蒿素的分子式为C14H20O5
③青蒿素分子中具有的官能团有酮羰基和醚键
④用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取
⑤青蒿素分子中含有7个手性碳原子
(2)化合物有多种同分异构体,写出满足以下条件的同分异构体结构简式
①能与银氨溶液发生反应;②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构,结构如图①甘氨酸中铜原子的杂化类型为
a.sp b.sp2 c.sp3 d.dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜不能溶于水,原因可能是
(4)C、H、O、N是生命元素。下列说法正确的是___________。
A.第一电离能:O>N>C>H |
B.电负性:O>N>C>H |
C.酸性: |
D.键角: |
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2 . 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂,实现了在常压、的条件下合成氨,这一成果发表在杂志上。
(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________ ,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于___________ (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________ 。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________ ,晶体类型是___________ ,其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是___________ 。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在中NH3分子的键角如图所示,导致这种变化的原因是___________ 。(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为dpm,密度为ρg∙cm-3,则阿伏加德罗常数NA =___________ mol-1 (列出表达式)。
(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为
②甘氨酸中C原子的杂化方式为
(3)NH3分子中的键角为107°,但在中NH3分子的键角如图所示,导致这种变化的原因是
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3 . 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)硝基胍分子中含有的共价键类型为___________ (从成键方式角度考虑)。
(2)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素,这四种元素___________ (填“能”或“不能”)形成离子化合物。
(3)三种分子的中心原子杂化类型相同,但键角大小为,原因是___________ 。
(4)硝基胍中N原子的杂化方式为___________ 。从结构上分析硝基胍___________ (填“易”或“不”)溶于水,原因是___________ 。
(5)下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
(1)硝基胍分子中含有的共价键类型为
(2)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素,这四种元素
(3)三种分子的中心原子杂化类型相同,但键角大小为,原因是
(4)硝基胍中N原子的杂化方式为
(5)下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
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4 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献.
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是固氮的主要来源.
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________ .
②自然固氮过程中生成的的模型名称为____________ ,N原子的杂化方式为___________ .
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂,以铁为主体通常还含有等氧化物.
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是__________ .
②基态铬原子的电子排布式为___________ .
③下列比较正确的是___________ .
A.第一电离能 B.熔点:
C.离子半径: D.键角:
④族元素的气态氢化物中沸点最高的原因是____________ .
⑤和分子的空间结构和相应的键角如图所示,则甲、乙对应的分子分别是_________ 、__________ .
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是固氮的主要来源.
①基态氮原子的价电子轨道表示式为
②自然固氮过程中生成的的模型名称为
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂,以铁为主体通常还含有等氧化物.
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是
②基态铬原子的电子排布式为
③下列比较正确的是
A.第一电离能 B.熔点:
C.离子半径: D.键角:
④族元素的气态氢化物中沸点最高的原因是
⑤和分子的空间结构和相应的键角如图所示,则甲、乙对应的分子分别是
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解题方法
5 . 研究元素周期表右上角区域元素,有利于研发新型绿色农药,如等。
(1)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子①中S
②下列分子中属于非极性分子的是
a. b. c. d. e.
(2)、中沸点较高的是(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与HCHO混溶
D.溶于水 E.碘溶于四氯化碳
(4)已知酸性:。推测酸性:(5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物,反应原理为。
P与N属于同主族元素,但是不能稳定存在的原因
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解题方法
6 . 按要求回答下列问题:
(1)根据价层电子对互斥模型,H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ 。
(2)晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ,试判断 H2O 和 的键角大小关系并说明原因:___________ 。
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3,分子结构如图,As 原子的杂化方式为___________ , 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体。(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3 )入药,可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO3 中阴离子空间结构为 ___________ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为___________ ,在元素周期表中,该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间结构为___________ 。
(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+ 的空间结构为___________ 。
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括___________ ;的空间结构为 ___________ 。
(1)根据价层电子对互斥模型,H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(2)晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3,分子结构如图,As 原子的杂化方式为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间结构为
(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+ 的空间结构为
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括
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7 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于________ 键;依据O与H的电负性判断,属于______ 共价键。
(2)水分子中,氧原子的价层电子对数为________ ,杂化轨道类型为________ 。
(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______ (填字母序号)。
a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些
b.水的沸点比硫化氢的沸点高
c.水的热稳定性比硫化氢强
(4)水是优良的溶剂,常温常压下极易溶于水,原因是________ (写出两条)。
(5)酸溶于水可形成,中心原子O的杂化方式是________ ,判断和的键角大小:________ (填“”或“”),理由是________ 。
(1)对于水分子中的共价键,依据原子轨道重叠的方式判断,属于
(2)水分子中,氧原子的价层电子对数为
(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是
a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些
b.水的沸点比硫化氢的沸点高
c.水的热稳定性比硫化氢强
(4)水是优良的溶剂,常温常压下极易溶于水,原因是
(5)酸溶于水可形成,中心原子O的杂化方式是
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解题方法
8 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时,逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题:
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________ 。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________ 轨道电子,从电负性角度判断中H的化合价为___________ 。中键的化学键类型为___________ ,中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(3)一个过氧化乙醚分子中,价层电子对数目为4的原子有___________ 个。过氧化乙醚分子中的键能如下:
造成键键能小于键键能的可能原因是___________ 。
(4)乙醚沸点35.6℃,丙酸()沸点为141℃,两者沸点差异较大的主要原因是___________ 。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、,,晶胞沿c轴、a轴的投影图见下,假设阿伏加德罗常数的值为。硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________ ,晶体密度为___________ (列出算式)。
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是
(3)一个过氧化乙醚分子中,价层电子对数目为4的原子有
单键 | |||||
键能/() | 346 | 411 | 358 | 207 | 459 |
(4)乙醚沸点35.6℃,丙酸()沸点为141℃,两者沸点差异较大的主要原因是
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、,,晶胞沿c轴、a轴的投影图见下,假设阿伏加德罗常数的值为。硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为
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9 . 按要求回答下列问题:
(1)基态钛原子核外共有________ 种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为________________________ ,基态Ni2+的价层电子排布式为________________________ ,Zn位于元素周期表的________________ 区。
(2)分子极性:CH4________ NH3(填“>”或“<”),熔沸点:CH4________ NH3(填“>”或“<”),键角:CH4________ NH3(填“>”或“<”)。
(3)组成为,配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明,恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为________ 。(表示出内界和外界)
(1)基态钛原子核外共有
(2)分子极性:CH4
(3)组成为,配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明,恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为
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10 . 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,结构与金刚石相似,其晶胞结构如图所示。请回答下列问题:(1)基态硼原子中两种自旋方向的电子数之比为___________ ,基态磷原子中电子的运动状态有___________ 种,与硼同主族的第四周期元素的基态原子价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)为一元弱酸,分子中的键角___________ (填“”“”或“”)(中的的键角,原因为___________ 。
(3)磷化硼晶体属于___________ 晶体,其中硼原子的配位数为___________ 。
(4)磷化硼的化学式为___________ ,该晶体的密度为___________ (用含a、的代数式表示,阿伏加德罗常数的值为)。
(2)为一元弱酸,分子中的键角
(3)磷化硼晶体属于
(4)磷化硼的化学式为
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