1 . 铜基催化剂(包括铜、氧化物、铜合金、单原子和复合材料)因其效率高、成本低和对生态友好而受到重视。
(1)基态铜原子的核外电子有______ 种不同的空间运动状态;第二周期元素中,第一电离能比大的有______ 种。
(2)研究发现,以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性,与氮气相比,的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为______ 。
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。______ (填“属于”或“不属于”)顺磁性物质,中键角______ (填“>”或“<”)中键角。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有______ 个键。
②沸点:______ (填“>”或“<”)。
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数为,该晶胞可看成由8个小立方体构成,其中4个小立方体的体心填入,另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的,其余占据晶胞的顶点和面心。该晶胞中与的最短距离为______ (用含的代数式表示);若阿伏加德罗常数的值为,该合金晶体的密度为______ (列出含,的计算式)。
(1)基态铜原子的核外电子有
(2)研究发现,以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性,与氮气相比,的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有
②沸点:
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示,晶胞参数为,该晶胞可看成由8个小立方体构成,其中4个小立方体的体心填入,另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的,其余占据晶胞的顶点和面心。该晶胞中与的最短距离为
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2 . 硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料,请回答:
(1)基态下Fe2+共有_____ 种不同空间运动状态的电子。
(2)Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]又称黄血盐,可用于检验Fe3+,与CN-互为等电子体的阴离子为_________ (任写一种);含有120molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_____ mol。
(3)H 2SO4的酸性强于H2SO3酸性的原因是_______ 。
(4)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中,Fe2+位于所形成的______ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙;若晶胞参数为 a nm,密度为ρg∙cm−3,阿伏加德罗常数的值为NA ,则FeS2的摩尔质量 M=_______ (用含 a、ρ、 NA的代数式表示)。
(1)基态下Fe2+共有
(2)Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]又称黄血盐,可用于检验Fe3+,与CN-互为等电子体的阴离子为
(3)H 2SO4的酸性强于H2SO3酸性的原因是
(4)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中,Fe2+位于所形成的
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3 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①31 g白磷(P4)中含有化学键的数目为_______ 。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl5时,P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键,该激发态的价电子排布式为_______ 。
③研究表明,在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离,形成一种能导电的熔体,其电离方程式为_______ ,产生的阳离子的空间结构为_______ 。
(2)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为,苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ,一定在同一平面上的原子有_______ 个;乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是:在大π键中氧的p电子云向苯环转移,_______ 。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为a pm,铁-氰骨架组成的小立方体中,Fe粒子在顶点,CN—在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳K+,如图所示(CN—在图中省略)。
①该化合物的化学式为_______ 。
②若所有铁粒子均视为等径小球,则K+与Fe2+之间最近距离为_______ pm;该晶体的密度为_______ g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①31 g白磷(P4)中含有化学键的数目为
②形成PCl5时,P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键,该激发态的价电子排布式为
③研究表明,在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离,形成一种能导电的熔体,其电离方程式为
(2)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为,苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为a pm,铁-氰骨架组成的小立方体中,Fe粒子在顶点,CN—在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳K+,如图所示(CN—在图中省略)。
①该化合物的化学式为
②若所有铁粒子均视为等径小球,则K+与Fe2+之间最近距离为
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4 . 铁在成人体中的含量约为4~5g,是入体必需的微量元素中含量最多的一种,回答下列问题:
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_______ ,用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_______ 。
(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_______ ,C、N、O三种原子第一电离能由小到大的顺序是_______ 。
②甘氨酸易溶于水,原因为_______ 。
(3)五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是_______ ;已知配位原子是C而不是O,其可能的原因是_______ 。
(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓,利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ键、π键数目之比为_______ 。
(5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去),O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为_______ 。
②已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA,则晶体密度为___ g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______ 。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为
(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。
①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为
②甘氨酸易溶于水,原因为
(3)五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是
(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓,利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ键、π键数目之比为
(5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去),O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为
②已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA,则晶体密度为
③晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
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2022-04-22更新
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422次组卷
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2卷引用:陕西省宝鸡市2022届高三第三次模拟检测理科综合化学试题
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解题方法
5 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题:
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______ 种,若其电子排布式表示为[ Ne]3s2违背了_______ 。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”),与SiCl4互为等电子体的离子为_______ (任写1种即可)。已知电负性:H>Si,则SiHCl3充分水解的化学方程式为_______ 。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)],下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A. CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子
B. Mn原子的配位数为6
C. CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D. CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2
②已知r(Co2+) =65 pm,r(Mn2+) =67 pm,推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______ (填“高”或“低”),解释原因_______ 。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ,晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ,其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式,则r(Ti3+)为_______ D,该氮化钛的密度_______ g· cm-3(列出计算式即可)。
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl3
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)],下列说法正确的是
A. CH3CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子
B. Mn原子的配位数为6
C. CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D. CH3CN中σ键与π键数目之比为5:2
②已知r(Co2+) =65 pm,r(Mn2+) =67 pm,推测MnCO3比CoCO3的分解温度
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ,晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ,其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式,则r(Ti3+)为
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2022-04-14更新
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1935次组卷
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11卷引用:陕西师范大学附属中学、渭北中学等2022-2023学年高三上学期期初检测化学联考试题
陕西师范大学附属中学、渭北中学等2022-2023学年高三上学期期初检测化学联考试题陕西师范大学附属中学、渭北中学等2023届高三上学期期初检测联考化学试题山西省临汾市2022届高考考前适应性训练考试(二)理科综合化学试题(已下线)专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)(已下线)化学-2022年高考押题预测卷01(全国甲卷)广东省茂名市普通高中毕业班2022届高三下学期模拟考试化学试题北京市第二中学2022届高三下学期五月模拟考试化学试题广东省广州市第六中学2022届高三第三次模拟考试化学试题广西南宁市第二中学2021-2022学年高三下学期收网题理综化学试题(已下线)第21练 新高考模式综合练(广东卷)-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
6 . MDI广泛应用于聚氨酯弹性体,其结构简式如图,其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,且均小于10。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.元素非金属性:X>Y>Z |
B.W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸 |
C.W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒 |
D.1molMDI中所含X—W键为2NA |
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7 . 肼是火箭常用的高能燃料,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:。用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,中所含电子总数为 |
B.标准状况下,中所含原子总数为 |
C.标准状况下,中含有共价键的总数为 |
D.若生成,则上述反应转移电子的数目为 |
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8 . 磷有多种同素异形体,其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.3.1g31P中含有的中子数为1.6NA |
B.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA |
C.12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应,生成的PH3分子数为0.4NA |
D.6.82g白磷发生反应:,转移的电子数为0.6NA |
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2021-01-21更新
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2725次组卷
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7卷引用:陕西省安康市2021届高三第一次教学质量联考化学试题
陕西省安康市2021届高三第一次教学质量联考化学试题(已下线)热点4 化学计量及其应用-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(新高考)(已下线)微专题01 “破解七陷阱”突破NA-备战2022年高考化学考点微专题(已下线)微专题02 以物质的量为中心的计算-备战2022年高考化学考点微专题辽宁省实验中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题(已下线)专题01 阿伏加德罗常数正误判断-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(已下线)微专题03 破解“七陷阱”突破NA-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
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9 . 已知化合物K2S2O8、CrO5中的硫与铬元素的化合价均为+6,则K2S2O8、CrO5中含有的过氧键(—O—O—)个数分别为( )
A.1个,1个 | B.1个,2个 |
C.2个,1个 | D.2个,2个 |
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10 . 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是______________ ,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________________ ,占据该最高能层的电子数为__________________ 。
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________ (填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________ 。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是____________________________ 。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________ 。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为____________ (用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
(1)铜元素在周期表中的位置是
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为
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2018-05-01更新
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280次组卷
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3卷引用:【全国市级联考】陕西省榆林市2018届高三第四次模拟考试理综化学试题