名校
1 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2L 含π键数目为 |
B.NaCl和的混合物中含1mol ,则混合物中质子数为28 |
C.电解熔融,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1 |
D.1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中,微粒的数目为0.1 |
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
246次组卷
|
3卷引用:广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试题
解题方法
2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA |
B.1mol白磷P4()含6NA个P-P键 |
C.等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA |
D.1mol金刚石晶体中含有2NA个C-C键,1mol二氧化硅中含4NA个Si-O键 |
您最近一年使用:0次
名校
3 . 铁、铜都是重要的过渡元素,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为__________________ 。
(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。①该配合物中的配位数为________ ,该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为__________ 。
②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和,的VSEPR模型名称为_________ 。
(3)亚铁氰化钾,化学式为,呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________ (填元素符号),中C原子的杂化方式为__________ ,中键和键的数目之比为______ 。
(4)呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中的位置如图1所示,位于所构成的四面体中心,晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为_______ 。已知图1中A原子的原子分数坐标为,则与A原子距离最近的的原子分数坐标为_________ 。
(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为
(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。①该配合物中的配位数为
②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和,的VSEPR模型名称为
(3)亚铁氰化钾,化学式为,呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是
(4)呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中的位置如图1所示,位于所构成的四面体中心,晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为
您最近一年使用:0次
4 . 金属钛(Ti)重量轻、强度高、抗腐蚀能力,在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为,再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式:______ 。
(2)转化为有直接氯化法(Ⅰ)和碳氯化法(Ⅱ)。
Ⅰ.
Ⅱ.
已知:的燃烧热为393.5',的燃烧热为283.0
①______ 。
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化,如图1所示,下列关于碳氯化反应说法正确的是______ 。A.生成CO反应为放热反应
B.升高温度,平衡转化率减小
C.增大压强,碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D.如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心,则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为,从熵变角度分析可能的原因是______ 。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气()生成,后继续反应,有理论认为机理如下:一分子含有______ 个σ键,决速步骤的反应方程式为______ 。
(4)在,将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数______ Pa。
②图中显示,在200℃平衡时几乎完全转化为,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是______ 。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式:
(2)转化为有直接氯化法(Ⅰ)和碳氯化法(Ⅱ)。
Ⅰ.
Ⅱ.
已知:的燃烧热为393.5',的燃烧热为283.0
①
②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化,如图1所示,下列关于碳氯化反应说法正确的是
B.升高温度,平衡转化率减小
C.增大压强,碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D.如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心,则的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为,从熵变角度分析可能的原因是
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气()生成,后继续反应,有理论认为机理如下:一分子含有
(4)在,将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数
②图中显示,在200℃平衡时几乎完全转化为,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是
您最近一年使用:0次
2024-05-20更新
|
588次组卷
|
2卷引用:广东省汕头市2024届高三二模考试化学试
5 . 用途广泛。利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃;利用反应制备陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中所含键数目为 |
B.的溶液中所含数目为 |
C.与混合气体中所含质子数为 |
D.制备的反应中,生成时转移电子数为 |
您最近一年使用:0次
6 . 下列有关分子结构的描述正确的是
A.中心原子为杂化,分子呈三角锥形 |
B.的VSEPR模型为V形 |
C.HCHO分子为平面三角形,分子中含3个σ键和一个π键 |
D.为正四面体形分子,能与水分子形成分子间氢键 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . HC≡C-CH=NH是一种星际分子。下列关于该分子结构的说法正确的是
A.每个分子中含有6个σ键和3个π键 | B.分子中所有碳原子均为sp杂化 |
C.分子中所有碳原子在同一直线上 | D.氮原子为sp3杂化 |
您最近一年使用:0次
2024-05-09更新
|
73次组卷
|
2卷引用:广东省珠海市第一中学2023-2024学年高二下学期第一阶段考试化学科试题
名校
8 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A:_______ ,B:_______ ,E_______ ,G:_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:_______ ,_______ ,_______ 。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:_______ 。
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”,元素周期表中某些处于对角的元素,它们的化合物性质具有相似性,则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 电离能数据(单位:):738、1451、7733、10540、13630…… |
E | 基态原子最外层电子排布式为: |
F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
您最近一年使用:0次
9 . 对氮氧化物的资源化利用,运用多种方式促进氮的循环转化,具有重要的研究意义。
(1)已知a:
b:C的燃烧热为;
c:
①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式:_____ 。
②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中,反应一段时间后两容器内达到平衡状态,下列说法正确的是_____ 。
A.两容器内混合气体密度相等
B.转化率
C.反应平衡常数
(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强,而对的配合能力极低。_____ 。
(有效含钴率)③钴氨溶液经过多次循环吸收后,其吸收的能力变化如图2所示,前内钴氨溶液吸收的能力不断下降的原因是_____ 。
(3)催化电解吸收液可将还原为,其催化机理如图3所示,在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数;表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时,催化电解生成的电极反应式为_____ 。
②当电解电压为时,电解生成的和的物质的量之比为_____ 。
(1)已知a:
b:C的燃烧热为;
c:
①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式:
②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中,反应一段时间后两容器内达到平衡状态,下列说法正确的是
A.两容器内混合气体密度相等
B.转化率
C.反应平衡常数
(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强,而对的配合能力极低。
①已知的结构如图所示,中含有键的数目是
(有效含钴率)③钴氨溶液经过多次循环吸收后,其吸收的能力变化如图2所示,前内钴氨溶液吸收的能力不断下降的原因是
(3)催化电解吸收液可将还原为,其催化机理如图3所示,在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数;表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为时,催化电解生成的电极反应式为
②当电解电压为时,电解生成的和的物质的量之比为
您最近一年使用:0次
10 . 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol三氟甲苯中键数目为15 |
B.1mol 和组成的混合物中原子总数为2 |
C.生成22.4L 时,需消耗1mol苯 |
D.1L 1三氟乙酸溶液中,的数目为 |
您最近一年使用:0次