1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是

A．W、Y、Z均能形成两种以上的氧化物，且化学键类型均相同

B．分子中存在配位键，且X原子提供空轨道

C．金属铝与Y或Z的最高价氧化物对应的水化物反应均放出氢气

D．分子为平面形

2 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞沿轴的投影图，符合下列_______(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的Mn原子数为_______个。

A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，的空间构型是_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，其相对分子质量等于丙醛()，但两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、的代数式表示)。

3 . 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与K⁺作用(如图)，但不与Li⁺或Na⁺作用。下列说法不正确的是

A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同

B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键

C．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征

D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化

4 . Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。

	O2F2	H2O2
O—O键长/pm	121	148

①依据数据推测O—O键的稳定性：O₂F₂___________ H₂O₂(填“>”或“<”)。
②OF₂中F-O-F的键角小于H₂O中H-O-H的键角，解释原因：___________。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)_n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入BF₃可以解离出H₂F⁺和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

5 . 我国科研工作者发现并制备了一系列主要由、、等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；沸点：___________(填“”、“”或“”)。
(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。
(4)制备的反应为。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________用元素符号表示。

6 . 硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。根据要求回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置为 ___________。
(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ar]3d54s1

B．[Ar]3d44s14p1

C．[Ar]3d5

D．[Ar]3d54p1

(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如图所示。

        

①该结构中碳原子的杂化类型为___________；
②基态Fe²⁺的核外价层电子排布式为 ___________。
(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验。
(5)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为___________。分子中键角___________中键角(填“>”、“<”、“=”)。

7 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 离子化合物

C．第一电离能：F＜N＜C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

8 . 下列化学用语不正确的是

A．氮分子的电子式：

B．基态原子的价电子轨道表示式：

C．基态的价电子排布式：

D．分子的空间结构模型：