1 . 元素周期表中的四种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
(2)B的基态原子的价电子排布图___________；E的基态原子的电子排布式___________；C与D形成的DC₃的空间构型为___________；C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。
(3)E与D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；与E离子周围紧邻且距离相等的D离子共有___________个；该化合物的化学式为___________；该晶胞边长为a pm，则E离子与D离子之间的最短距离为___________cm。

(4)C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D的，其原因是___________。
(5)E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。

3 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。

(3)第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s¹3p³
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl₃∙4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃∙4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___________。

7 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．               B．
C．        D．
(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①两个As原子的原子分数坐标依次为和_______。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为_______(用含m、n的代数式表示)。

8 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体

B．第一电离能Z＞Y＞X

C．Q的氧化物是两性氧化物

D．该阴离子中含有配位键

9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将2molNO与充分反应后得到的气体分子数为

B．40gSiC晶体中含有的共价键数为

C．46g乙醇中杂化的原子数为

D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为

10 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。句答下列问题：
(1)对于基态原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为_____。
(3)中配体分子以及分子的空间结构如图所示。

中的杂化类型是______。的沸点比的______，原因是________的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)的键角。
(4)铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。则①铬原子的原子分数坐标为________。