1 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3	B．平面三角形、sp3
C．平面三角形、sp2	D．三角锥形、sp2

2 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

3 . 某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄：7H₂O)；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价电子排布式为_______。H₂O₂的结构如图所示，则H₂O₂中的O原子的杂化方式为_______，转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃的空间构型是_______，O₃是_______分子(填“极性“或”非极性”)。

(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

4 . 元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：
(1)复兴号高铁车体材质用到、等元素。的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

A．与原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．原子的配位数为6

C．中C原子的杂化类型为

D．中键与键数目之比为5∶2

(2)能形成化合物，在该化合物中不含___________(填字母标号)。
A．键        B．键        C．配位键        D．离子键        E．极性键        F．非极性键
(3)中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)原因是___________。
(4)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。

5 . 下列图示或化学用语表示不正确的是

A．的空间结构模型	B．的模型	C．基态的价层电子的轨道表示式	D．轨道的电子云轮廓图

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化

B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化

D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化

7 . 按要求回答下列问题。
(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。
(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。
(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。
(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。
(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。

8 . 锌是一种重要金属，原子序数为30.回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表_______区，Zn的价层电子排布式为_______。
(2)Zn²⁺能形成多种配位化合物，在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的C原子有_______种杂化方式，其中标注“★”的C原子为_______杂化。

(4)已知NH₃和H₂O的空间结构和相应键角如图所示，试解释H₂O的键角小于NH₃键角的原因：_______。

(5)立方闪锌矿(ZnO)的晶胞结构如图所示，若晶体密度为dg·cm^-3，则距离最近的氧原子与锌原子核间距离为_______cm(用含d和N_A的代数式表示)。

10 . 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子的电子排布式为_______。
(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。
(4)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是_______，原因是_______。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。
a.黑磷区P- P键的键能不完全相同
b.黑磷与石墨都属于混合型晶体
c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)LiPF₆、LiAsF_6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li⁺迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。
②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是_______。
(7)贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

                  图3