1 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

4 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3	B．平面三角形、sp3
C．平面三角形、sp2	D．三角锥形、sp2

5 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

6 . 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化

B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化

D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化

7 . 下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O   ②NH和H₃O⁺ ③NH₃ 和H₃O⁺ ④O₃和SO₂ ⑤CO₂ 和C₂H₂ ⑥SiO和SO

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

8 . 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

9 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是

A．的空间构型为V形

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强

10 . 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．As、S原子的杂化方式均为

B．的沸点比的低

C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D．已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1