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解析
| 共计 121 道试题
1 . 下列关于杂化轨道的说法错误的是
A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子
2 . 下列说法错误的是

A.从CH4为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构
B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC-C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是
A.CH4是等电子体,键角均为60°
B.是等电子体,均为平面三角形结构
C.H3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
2022-10-17更新 | 474次组卷 | 23卷引用:贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 已知P4的结构如图,P4在KOH浓溶液中可发生反应:P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有1.5NA个P-P键
C.相关元素的电负性大小顺序:P>O>H>K
D.P4中P原子为sp2杂化
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5 . 下列说法正确的是
A.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
B.SO2分子的立体构型是V形
C.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
D.有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2,其中有一个π键,2个σ键
6 . 美国科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈V形,如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是
A.每个N中含有 35 个质子和 34个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有4个π键
D.与PCl互为等电子体
7 . 下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CC14是非极性分子,分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
2021-03-25更新 | 408次组卷 | 50卷引用:【全国百强校】贵州省思南中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
8 . 经研究证明,在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于的推断正确的是
A.固体为分子晶体
B.晶体由构成,且离子数之比为1:1
C.晶体由构成,且离子数之比为1:1
D.晶体具有良好的导电性
2021-02-17更新 | 311次组卷 | 17卷引用:贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 在CH3COCH3分子中,羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为
A.sp2杂化;sp3杂化B.sp3杂化;sp3杂化
C.sp3杂化;sp2杂化D.sp2杂化;sp2杂化
2020-12-25更新 | 555次组卷 | 10卷引用:福建省长汀一中2017-2018学年高二实验班下学期第一次月考化学试题
10 . 、−CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是(       
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
B.与NH3、H3O+互为等电子体,立体构型均为正四面体形
C.中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
D.与OH-形成的化合物中含有离子键
共计 平均难度:一般