1 . 下列粒子的中心原子形成sp³杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是

A．SO

B．CH

C．ClO

D．[PCl4]+

2 . Co³⁺离子的一种八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1mol该配合物与AgNO₃溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m=3，n=4

B．m=5，n=1

C．m=1，n=5

D．m=4，n=5

3 . 如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键

4 . 下列关于杂化轨道的叙述正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键

5 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为角形(V形)	B．SO3与CO为平面三角形
C．CS2与SO2为直线形	D．BF3与PCl3为三角锥形

6 . 有机物H₃CH=H—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为

A．sp3、sp2、sp	B．sp、sp2、sp3
C．sp2、sp、sp3	D．sp3、sp、sp2

7 . 已知硼砂的构成为，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．硼砂中含有氢键

B．硼砂中原子均采用杂化

C．硼砂中存在离子键和共价键

D．硼砂中存在配位键

8 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

9 . 短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为__________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是________(填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF₃，NCl₃和PBr₃。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________。
A.化学键类型相同   B.空间构型相同   C.中心原子的杂化轨道类型相同     D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS₂是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)₄，3.42gNi(CO)₄中含有_______molσ键。
(4)CCl₄与水互不相溶，SiCl₄与CCl₄分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是_________。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1040	190	97.5	191

AlBr₃的晶体类型是_________。
(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg/cm³，晶胞如图所示。铝原子的配位数为________。

10 . 下列说法正确的是

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形