1 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

2 . 有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。
(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。
(4)C元素的电负性___________(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。

3 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

4 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

6 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、sp3	B．平面三角形、sp3
C．平面三角形、sp2	D．三角锥形、sp2

7 . 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化

B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化

D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化

8 . 下列说法正确的是

A．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

B．SO2分子的立体构型是V形

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键

9 . Co³⁺离子的一种八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1mol该配合物与AgNO₃溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m=3，n=4

B．m=5，n=1

C．m=1，n=5

D．m=4，n=5

10 . 利用反应CCl₄+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是       

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+