1 . 下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是（ ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键	B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键	D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

2 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

3 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

4 . 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I₄(Co) < I₄(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS₃，S₃^2-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K₂S的熔点为840℃，Na₂S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图象所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm³(列出计算表达式即可)。

5 . 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

A．CO2和SO3

B．CH4和SiH4

C．BF3和PH3

D．HCl和NH4Cl

6 . 下列分子或离子中键角由大到小排列的是
①BCl₃        ②NH₃       ③H₂O        ④PCl₄⁺ ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．④①②⑤③

C．⑤①④②③

D．③②④①⑤

7 . 在N₂F₂分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

A．仅有σ键	B．三个σ键，两个π键
C．两个σ键，两个π键	D．三个σ键，一个π键

8 . 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体形

C．H2S中S原子sp杂化，为直线形

D．SO2中S原子sp2杂化，为V形

9 . 能正确表示CH₄中碳原子成键方式的电子排布图为

A．	B．
C．	D．

10 . 石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
A．石墨烯的结构与金刚石相似       
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12 g石墨烯含σ键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

④含碳原子且属于非极性分子的是________；
a.甲烷       b．乙炔       c．苯       d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。