1 . 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，下列有关说法中错误的是(　　)
   

A．a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3

B．另一种的化学式为K2CuCl3

C．铜元素在周期表中位于d区

D．该物质中存在配位键

2 . 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

3 . 已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是(　　)

   

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

4 . 化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形	B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构	D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

5 . 二氟草酸硼酸锂[LiBF₂(C₂O₄)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH₃COO)₃Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H₂C₂O₄+SiC1₄+2LiBF₄==2LiBF₂(C₂O₄)+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40 CH₃COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol草酸分子中含有键的数目为_______________。
(3)与SiF₄互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。
(4)CH₃COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是_______________。
   
(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na⁺的配位数为___________，若硼氢化钠晶体的密度为d g／cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则a=______(用含d、N_A的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na⁺被Li⁺取代，则得到晶体的化学式为___________________。

6 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法错误的是（     ）
   

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．S8中S的杂化方式为sp3杂化

7 . 下列分子中的立体结构模型正确的是

A．CO2的立体结构模型	B．H2O的立体结构模型
C．NH3的立体结构模型	D．CH4的立体结构模型

8 . 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl₄沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。
（2）铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH₃中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。
（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

9 . 下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是（ ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键	B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键	D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

10 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。