1 . 下列符号表征或说法正确的是

A．电离：	B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形	D．电子式：

2 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
   
①周围距离最近且等距的数目为___________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。

3 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_x中，x=_______。
(3)CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu( II )形成的配位键为_______mol。
   
(4)铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：_______(填“<” 或“=”或“>”)，其原因是_______。
(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu²⁺，该晶体的密度_______g/cm³ (用含a和c的式子表示，设阿伏伽德罗常数为N_A)。
   

5 . 现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：

元素	元素部分信息
A	A的阴离子核外电子云呈球形
B	元素原子最外层电子数是次外层的2倍
C	原子的最高能级上有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的气态氢化物中最大
D	基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
E	与C同族，次外层有8个电子
F	一种核素的质量数为65，中子数为36

根据上述元素信息，回答下列问题。
(1)基态F原子的简化电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________ ；
(2)E原子的价电子轨道表示式为___________ ；请画出BD₂物质的电子式___________
(3)比较下列物质的键角大小(填“>”或“<”、“=”)并说明原因：CA₃___________EA₃；原因___________；
(4)1mol [F(CA₃)₄]²⁺ 中含有___________个键，若该离子中两个CA₃被取代能得到两种不同结构的离子，则[F(CA₃)₄]²⁺的立体构型为___________，所含化学键类型为___________
a．共价键       b．离子键       c．配位键           d．键           e．键

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．62 g白磷中含有P－P键的数目为3NA

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

8 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_____种，CO的空间构型为_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是_____(填元素符号)，与CN^-互为等电子体的分子______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_____。
(3)Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_____，S^2-配位数为______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为dg/cm³，则阿伏加德罗常数的值为______(用含a和d的代数式表示)。

9 . X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥

B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物

C．原子半径的大小关系为：Z>V>W

D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物