2 . 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)科学家常利用___________，区分晶体硅和无定形硅。
(2)硒常用作光敏材料，根据元素周期律，原子半径Ga___________As(填“>”或“<”，后同)。第一电离能Ga___________As。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___________种；的空间构型是___________。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：___________。

物质
熔点

(4)硒化锌()也是一种重要的半导体材料，其晶胞结构图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___________；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标___________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为___________(只列出计算式)。

3 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：
(1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。
(2)CuCl₂稀溶液中存[Cu(H₂O)₆]²⁺。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H₂O)₆]²⁺中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。

A．sp3

B．sp3d

C．d2sp3

D．dsp2

(3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu²⁺能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①比较硫化氢与氨气键角的大小：H₂S___NH₃(填“>”或“<”) 。
②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。
③请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。
④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___个。
(4)Cu⁺与CN^-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为___。

(5)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①In的配位数为___；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___。
②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。

4 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

5 . 铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂(Cu)___________(填“＞”或“＜”)I₂(Ni)，其原因为___________。
(2)向［Cu(NH₃)₂］Cl溶液中通入乙炔(C₂H₂)气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C₂。
①C₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为___________；碳原子的杂化方式为___________；
②写出与Cu₂C₂中阴离子C互为等电子体的一种分子：___________。
(3)在弱碱性环境中，EDTA()易与Cu²⁺形成如图所示配离子，常用于Cu²⁺的定量测定。

①1mol该配离子中配体数目为___________(阿伏加德罗常数的值为N_A)。
②EDTA能溶于水的原因为___________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。该化合物的化学式为___________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

7 . 中国在激光武器研发领域走在了世界的前列，而氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)就是制备激光器的核心材料。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___形。
（2）氟代硼酸钾中非金属原子的电负性由大到小顺序是___。
（3）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是___，中心原子的杂化形式为___；NaBH₄中存在___(填标号)。
a.离子键        b.氢键          C.σ键          d.π键
（4）[H₂F][SbF₆](氟锑酸)是一种超强酸，写出与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是___、___(各举一例)。
（5）萤石[CaF₂]是一种常用的助溶剂，其晶胞结构如图所示：

①在晶胞中Ca²⁺的配位数为___。
②若晶胞参数为anm，则CaF₂晶胞的密度为___ g•cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子排布式为_________；基态Fe原子中未成对电子数为___；
基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是_________晶体，气态氯化铝中存在____(填字母序号)。
A.离子键     B.配位键     C.氢键     D.范德华力     E.金属键     F.非极性共价键
(3)某些氧化物的熔点数据如表所示：

氧化物	SO3	K2O	CuO
熔点/℃	62.3	350	1026

解释表中氧化物的熔点存在差异的原因：__________。
(4)CuCO₃可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是______(填元素符号)，CO的空间构型是_________，其中碳原子的杂化方式为_________。
(5)氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图所示)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。AlN晶体中N和N的原子核间距为apm，AlN摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则AlN晶体的密度为______g·cm^-3(1pm=10^-12m)。

9 . 碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H⁺和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。
(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp³杂化，请推测的结构式：_______________________。
(3)氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因：____________________________。
(4)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。
分子中属于sp²杂化的N原子有_______________个。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。
②该化合物的化学式为___________________________。
③若晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

10 . AA705合金(含和)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：
（1）和中阳离子基态核外电子排布式为_____________________，三种元素的第一电离能由大到小为_____________________；
（2）以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______________，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______________（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个晶胞（见图2）中，原子的数目为_______________；

（3）和等配体都能与形成配离子。含______键，中心离子的配位数为______________；
（4）因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为______________，
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________，
③磷化铝的晶胞参数，其密度为____________(列出计算式即可，用表示阿伏加 德罗常数的值)；
（5）具有对称的立体构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________________。