解题方法
1 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误 的是
| 性质差异 | 结构因素 | |
| A | 溶解度： 大于 | 分子间作用力 |
| B | 键角： | 杂化类型 |
| C | 酸性： 远强于 | 羟基极性 |
| D | 气态氢化物稳定性：HF强于HCl | 氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确 的是
A．沸点： |
B．M与Z可形成化合物 、 |
C．化学键中离子键成分的百分数： |
D． 与 离子空间结构均为三角锥形 |
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3 . 关于①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
，下列说法中正确的是
、②、③、④、⑤、⑥，下列说法中正确的是| A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子 |
| B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形 |
| C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子 |
| D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
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解题方法
4 . 配合物在化学实验中有重要的作用，可以作为催化剂、反应中间体、反应物等参与反应，从而改变反应速率和反应路径
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为_____ 。
(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是_____ ，与光气
反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_____ 。
(3)一种由形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。_____ ，其中碳原子的杂化方式为_____ 。
②该配合物中心离子是_____ ，配位数为_____ 。
(4)已知配合物的稳定性：
，其原因是_____ 。
(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为
，晶胞如图所示(氢未标出)。
，B点原子的分数坐标为
，则C点原子的分数坐标为_____ 。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的
，晶胞密度为_____ 
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为
(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为(3)一种由
形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。
②该配合物中心离子是
(4)已知配合物的稳定性：
，其原因是(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为
，晶胞如图所示(氢未标出)。
，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的
，晶胞密度为(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
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解题方法
5 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________ ，能量最低的激发态N3-的核外电子排布式为_________ 。
(2)胍(
)为平面形分子，N原子的杂化轨道方式为___________ ，分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
)，则胍分子中存在的大π键可表示为___________ 。胍属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)，①号N原子
键角___________ ②号N原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中H2O，其原因是___________ 。
(3)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中H2O的配位数为___________ 。
pm，
pm，
标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：
、
、
。___________ pm。(保留一位小数)
②普通冰晶体的密度为___________ g·cm-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍(
)为平面形分子，N原子的杂化轨道方式为表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则胍分子中存在的大π键可表示为键角键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中H2O，其原因是(3)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中H2O的配位数为
pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：、、。
②普通冰晶体的密度为
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6 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________ ，有___________ 种不同运动状态的电子。
(2)CH3COOH中C原子的杂化类型是___________ 。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C20H20的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C20H20)。则He@ C20H20中，He与C20H20之间的作用力为___________ 。
、
和
等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________ 。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________ 倍。
①该材料的化学式是___________ 。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________ g·cm-3(写出表达式)。
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为
(2)CH3COOH中C原子的杂化类型是
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C20H20的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C20H20)。则He@ C20H20中，He与C20H20之间的作用力为
、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的
①该材料的化学式是
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=
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7 . 钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。
(1)基态
原子的价层电子排布图为_______ 。
(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是_______ ，与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_______ 。
(3)Ti的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。______ ，其中碳原子的杂化方式为_______ 。
②该配合物中心离子是_______ ，0.5mol配合物中含
键的数目为_______ 。
(4)某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如下图所示，其中A为正离子
，另两种离子为
和
。_______ 。
②与紧邻等距的数为_______ 。
③晶胞中两个最近的之间的距离为a pm，晶胞的密度为_______ 
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
(1)基态
原子的价层电子排布图为(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为(3)Ti的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。
②该配合物中心离子是
键的数目为(4)某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如下图所示，其中A为正离子
，另两种离子为和。
②与
紧邻等距的数为③晶胞中两个最近的
之间的距离为a pm，晶胞的密度为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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8 . 硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点
，其晶体类型为___________ 。
制备氮化硼(
)的一种方法为
。
的空间构型为___________ ，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________ (填标号)。
的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有___________ ，该阴离子中所存在的化学键类型有___________ (填标号)。
(3)
与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成
正八面体，各个顶点通过
键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________ ，晶体中原子的配位数为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为
，已知八面体中键的键长为
，晶胞参数为，
为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为___________ ，该金属硼化物的密度为___________ 
(列出计算式即可)。
(1)立方氮化硼硬度大，熔点
，其晶体类型为制备氮化硼(
)的一种方法为。的空间构型为时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为A． 
B． 
C． 
D．
的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有
(3)
与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为原子的配位数为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为(列出计算式即可)。
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9 . 大多有机反应的速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布图为_______ ；与基态
相比，失去1个电子所需能量较大的是_______ (填“”或“”)，原因为_______ 。
(2)若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为_______ ，碳原子的杂化方式为_______ 。
和
的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为_______ 。
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为
，铜原子半径为
，设为阿伏加德罗常数的值。_______ 。
②该晶体的空间利用率为_______ (用含a、b的代数式表示)；密度为_______ (用含
的代数式表示)。
(1)基态
的价电子排布图为相比，失去1个电子所需能量较大的是”或“”)，原因为(2)若将
转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为
和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
②该晶体的空间利用率为
的代数式表示)。
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2024-04-16更新
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137次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________ 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________ ，其中心原子的杂化类型为___________ 。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________ (用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________ 。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________ (填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和
杂化方式的是___________ (填字母)。
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A． | B． | C． | D．苯 |
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和
杂化方式的是a．
b．
c．
d．
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