1 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)可以与乙二胺形成配离子，结构如图所示。

①该配离子中的配体数与配位数之比为________。
②、、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为________（用分子式表示）。
(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是________（填元素符号），配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为________。

(4)磁性形状记忆材料Cu—Mn—Al合金的晶胞结构如图a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置），图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。

①该合金的化学式为________。

②在图c中画出Al和Mn的相对位置________（分别用表示，不考虑各原子的大小）。

4 . 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是_____。
②用乙醚提取效果更好，原因是_____。
(2)确定结构
①青蒿素分子中含有_____个不对称碳原子。
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_____。
a．质谱法       b．X射线衍射       c．核磁共振氢谱       d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_____。
②中有_____σ键，的空间结构为_____。
③比较水溶性：双氢青蒿素_____(填“”)青蒿素。

6 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。

(3)第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s¹3p³
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl₃∙4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃∙4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___________。

7 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．               B．
C．        D．
(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①两个As原子的原子分数坐标依次为和_______。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为_______(用含m、n的代数式表示)。

8 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化

C．SO3为非极性分子

D．金刚石的熔点比干冰的熔点高

9 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体

B．第一电离能Z＞Y＞X

C．Q的氧化物是两性氧化物

D．该阴离子中含有配位键

10 . 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O₂H₂O+CO_2.下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1

B．HCHO分子中存在分子间氢键

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2中碳原子的杂化方式为sp