1 . 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2)是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
(3)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

3 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

5 . 有机合成中离不开各种催化剂的使用，开发各种针对性的、专用的催化剂一直是市场的迫切需求，如CuO-ZnO、、、Cu-cat-2500T等具备催化功能的高效催化剂产品。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)催化剂可专用于醛酮的加氢，如反应：

①该反应中断裂和形成的化学键有___________(填字母)。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．σ键       d．π键       e．氢键       f．配位键
②该反应涉及的所有元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是___________。
③反应物正丁醛的熔、沸点均比产物正丁醇的熔、沸点低，其主要原因是___________。
(3)在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合锌离子。
①的空间结构为___________，其配体的中心原子的杂化轨道类型是___________。
②在和中两个N-H键之间的夹角，中的___________(填“更大”“更小”或“一样大”)。
(4)催化剂Cu-cat-2500T中Cu形成的晶胞如图所示，图中位于晶胞内的原子与位于晶胞面上的原子数之比为2：9，该晶胞参数分别为apm、2apm、2apm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中含___________个Cu，由该晶胞形成的晶体的密度为___________。

6 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺的价电子排布式为___________。
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示：

①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________。
③配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO₄中SO的立体构型为___________；Cu(NO₃)₂中的化学键类型为___________。
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu⁺最近的F^-有___________个。已知CuF的密度为7.1g/cm³，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。

7 . 四氟化硅、二氟甲烷(CH₂F₂)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
(2)F与N可形成化合物N₂F₂，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N₂F₂结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
(3)氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF₄，SiF₄中Si的杂化方式为___________，SiF₄的空间构型为___________。
(4) CH₂F₂难溶于水，而三氟甲烷(CHF₃)可溶于水，其可能的原因是___________。