1 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）

A．直线形 sp杂化	B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化	D．三角锥形 sp3杂化

2 . 下列描述中正确的是（     ）

A．CS2 为空间构型为V形的极性分子

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化

3 . 随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO₂或LiFePO₄等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF₆等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为_________。Fe²⁺中未成对电子数为___________。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO₄^-与PO₄^3-互为等电子体，ClO₄^-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）烷烃同系物中，CH₄的沸点最低，原因是______________。
（5）向CuSO₄溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）
A．离子键                 
B．σ键                      
C．非极性共价键   
D．配位键               
E．金属键                  
F．氢键
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm³。（N_A为阿伏加 德罗常数的值）

4 . (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NO_x、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______。
③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃_______ (填高或低)，其原因是_______。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
①(NH₄)₂SO₄ 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。
a.离子键     b.共价键       c.配位键        d.范德华力       e.氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个，晶胞中Kr 原子为n个，则=______ (填数字)。

5 . E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂⁻具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是___。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。
（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。
（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm⁻³。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，阿伏加 德罗常数为N_Amol⁻¹，则a、b之间的距离为___cm。

6 . 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

7 . 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________________________。
（3）H₂O 与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₃O⁺或H₉O₄⁺等，而H₂S几乎不能形成类似的H₃S⁺或H₉S₄⁺，其原因是______________________。
（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为_____________________。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
   
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为_____________（列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）g/cm³。

8 . 二氟草酸硼酸锂[LiBF₂(C₂O₄)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH₃COO)₃Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H₂C₂O₄+SiC1₄+2LiBF₄==2LiBF₂(C₂O₄)+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40 CH₃COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol草酸分子中含有键的数目为_______________。
(3)与SiF₄互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。
(4)CH₃COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是_______________。
   
(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na⁺的配位数为___________，若硼氢化钠晶体的密度为d g／cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则a=______(用含d、N_A的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na⁺被Li⁺取代，则得到晶体的化学式为___________________。

9 . 下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是（ ）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键	B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键	D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

10 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。