解题方法
1 . H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素，Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题：
(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是________ （填字母）。
A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．第一电离能 D．原子半径 E．电负性
(2)咪唑（
）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与某些金属离子（如
）形成配位键的原因：________ 。
(3)
、
两种物质中熔点较高的是，其原因是________ 。
(4)三氯乙腈
和过量
反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则
分子中
键与
键的数目比为________ ，
的空间构型为________ ，M中N原子杂化方式为________ 。
与
形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：________ （填“H”或“”）。
②原子分数坐标为
，
，
，d原子的坐标为________ 。
③根据上图所示，储氢后该晶体的密度为________ 
。
(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是
A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．第一电离能 D．原子半径 E．电负性
(2)咪唑（
）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与某些金属离子（如）形成配位键的原因：(3)
、两种物质中熔点较高的是，其原因是(4)三氯乙腈
和过量反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则分子中键与键的数目比为的空间构型为
与形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：
”）。②原子分数坐标为
，，，d原子的坐标为③根据上图所示，储氢后该晶体的密度为
。
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解题方法
2 . 偶氨苯作为光开关，可对外部刺激作出响应。其结构简式如图所示。下列分析错误的是
| A．根据“相似相溶”原理判断该物质可能与苯互溶 |
| B．分子中所有原子可能处于同一平面上 |
| C．1mol偶氮苯含2mol极性共价键 |
D．分子中C和N原子均采用 杂化方式 |
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解题方法
3 . 下列关于
、
、
三种微粒的说法不正确
、、三种微粒的说法不正确| A．三种微粒所含有的电子数相等 | B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 |
| C．三种微粒的VSEPR模型相同 | D．键角大小关系： |
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解题方法
4 . 下列说法正确的是
| A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 |
| B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 |
C． 和 空间结构不同，价层电子对数也不同 |
| D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。 |
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解题方法
5 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)
的价电子排布式为________ 。
(2)可以与乙二胺
形成配离子，结构如图所示。________ 。
②、
、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为________ （用分子式表示）。
(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是________ （填元素符号），配合物中杂化的碳原子与
杂化的碳原子个数比为________ 。________ 。
(1)
的价电子排布式为(2)
可以与乙二胺形成配离子，结构如图所示。
②
、、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是
杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为
②在图c中画出Al和Mn的相对位置
表示，不考虑各原子的大小）。
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6 . I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：___________ ；属于分子晶体的有：___________ ；属于离子晶体的有：___________ ；属于金属晶体的有：___________ 。
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石___________ 干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________ 。
(3)键角：CH4___________ H2O(填“＞”或“＜”)，原因是___________ 。
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：___________ 。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________ 个。
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：___________ 。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。___________ 。
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石
(3)键角：CH4
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有
(5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
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解题方法
7 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：___________ 。
a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________ 。
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________ 个手性碳原子。___________ (填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s13p3
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：___________ 。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________ 。
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl3∙4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3∙4H2O的化学式用配合物的形式表示为___________ 。
(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：
a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s13p3
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl3∙4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3∙4H2O的化学式用配合物的形式表示为
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名校
8 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______ 。
A．
B． 
C．
D． 
(2)镍能形成多种配合物，其中
是无色挥发性液体，
是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______ 。
(3)
是
的一种配合物，IMI的结构为
，其中碳原子杂化方式为_______ ，所含元素电负性由大到小的顺序是_______ 。IMI中大π键可表示为_______ (已知苯中的大π键可表示为
)，该配合物的配位原子为_______ (填序号)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______ 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______ 。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①两个As原子的原子分数坐标依次为
和_______ 。
②已知
为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为_______ 
(用含m、n的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是
A．
B． C．
D． (2)镍能形成多种配合物，其中
是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是(3)
是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为)，该配合物的配位原子为(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①两个As原子的原子分数坐标依次为
和②已知
为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为(用含m、n的代数式表示)。
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名校
解题方法
9 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
| B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 |
| C．SO3为非极性分子 |
| D．金刚石的熔点比干冰的熔点高 |
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2024-03-15更新
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159次组卷
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2卷引用：内蒙古师范大学锦山实验中学2023-2024学年高二下学期一调考试化学试题
名校
解题方法
10 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
| A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体 |
| B．第一电离能Z＞Y＞X |
| C．Q的氧化物是两性氧化物 |
| D．该阴离子中含有配位键 |
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