1 . 下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O   ②NH和H₃O⁺ ③NH₃ 和H₃O⁺ ④O₃和SO₂ ⑤CO₂ 和C₂H₂ ⑥SiO和SO

A．全部

B．除①④⑥以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

2 . 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是

A．CO2与SO2	B．SO3与XeO3
C．PH3与BF3	D．C2H4 与HCHO

3 . 在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。
(1)Ag元素在元素周期表分区中属于_______区，基态Ag原子的价电子排布式为_______。
(2)硫代硫酸银()是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠()溶液生成等络阴离子。
①依据理论推测的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。
②在中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______。
(3)碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有(偏高碘酸，不稳定)和(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性_______(填“弱于”、“等于”或“强于”)。而、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是_______。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。
a.几何因素　　　b.电荷因素　　　c.键性因素

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______(储氢能力)

4 . 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是

A．图示结构中的氯元素为，则其含有极性键、非极性键和离子键

B．配合物中的原子的杂化方式是、

C．每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由原子提供

D．图示结构中所有微粒共平面

6 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是最轻的元素；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为；E元素的原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；F元素原子有5个未成对电子；G元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中有_______个键、_______个键。
(2)比较熔沸点：BD_______(填“高于”、“低于”或“等于”)原因是_______。
(3)基态E原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______，的立体构型为_______。
(4)F是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要作用的酶。F在元素周期表中的位置为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的原因是_______。

7 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。
(2)A元素的各级电离能数据如表：

符号	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/()	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是_______。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).

该晶体的化学式为_______。

8 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为____。
(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。
(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

9 . 以下有关杂化轨道的说法中，错误的是

A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道

B．杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键

C．孤电子对有可能占据杂化轨道

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化

10 . 下列说法正确的是

A． 分子呈三角锥形，中心原子P采取杂化

B．杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道

C．凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体形

D．AB3型分子的空间构型必为平面三角形