解题方法
1 . 《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
(1)NH3可用于制备NaN3、NH₄NO₃，
(亚硝基胍)等含氮化合物，基态N的核外电子排布为___________ ； NH₄NO₃中 NH
中中心原子的杂化轨道类型为___________ NO
的空间结构为___________ ； 亚硝基胍分子中σ键与π键的数目比为___________ 。
(2)N、P位于同一主族，
分子结构如图所示：___________ ，
②NH₃比PH₃的沸点高， 其主要原因是___________ 。
③磷化镓的晶胞结构如下图所示，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
则C点坐标为___________ ；
(1)NH3可用于制备NaN3、NH₄NO₃，
(亚硝基胍)等含氮化合物，基态N的核外电子排布为中中心原子的杂化轨道类型为的空间结构为(2)N、P位于同一主族，
分子结构如图所示：
②NH₃比PH₃的沸点高， 其主要原因是
③磷化镓的晶胞结构如下图所示，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
则C点坐标为
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2 . 偶氨苯作为光开关，可对外部刺激作出响应。其结构简式如图所示。下列分析错误的是
| A．根据“相似相溶”原理判断该物质可能与苯互溶 |
| B．分子中所有原子可能处于同一平面上 |
| C．1mol偶氮苯含2mol极性共价键 |
D．分子中C和N原子均采用 杂化方式 |
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3 . 咪唑(
)是生产抗真菌药物的主要原料之一，下列说法错误的是
| A．咪唑分子为极性分子 | B．分子中C-N键的极性小于N-H键的极性 |
C．分子中 键与 键个数比为9∶2 | D．咪唑中两个N原子均为杂化 |
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4 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾(
)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有_____ 种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是_____ 。
(2)在1000℃时，氯化铍以
形式存在，该分子的空间构型为_____ ；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体
的形式存在，画出
的结构：_____ (标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____ (填元素符号)。
(4)
分子中的
的键角大于
中的
的键角，判断依据是_____ (从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是_____ 。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：
六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____ 
(用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为
。则阿伏加德罗常数为_____ 
。(列式即可，用含a、b的代数式表示)
)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：(1)基态K原子核外有
(2)在1000℃时，氯化铍以
形式存在，该分子的空间构型为的形式存在，画出的结构：(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有
(4)
分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：
六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为(用表示阿伏加德罗常数)。②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为
。则阿伏加德罗常数为。(列式即可，用含a、b的代数式表示)
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5 . 化合物M·6H₂O 可用作洗涤粉， M的结构如下， 其中X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是
| A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子 |
| B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z |
| C．Z、W形成的化合物中不可能含有共价键 |
| D．X、Z形成的X₂Z 分子的空间构型是 V 形 |
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6 . 氮和硒(Se)都是重要元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：___________ ，价层有___________ 种不同能量的电子
②比较
、
、
三种氢化物：沸点由高到低依次为___________ ，稳定性由强到弱依次为___________ 。
③比较键角大小：气态
分子___________ 
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是
___________ 。
(2)①
是有机合成中常用的还原剂，其阴离子
空间结构为___________ ，中存在的化学键___________ (填标号)。
A．离子键 B．键 C．极性键 D．氢键
②
中阴离子的空间结构为___________ ；
(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：
②比较
、、三种氢化物：沸点由高到低依次为③比较键角大小：气态
分子离子(填“>”“<”或“=”)，原因是(2)①
是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间结构为中存在的化学键A．离子键 B．
键 C．极性键 D．氢键②
中阴离子的空间结构为③1mol 
中含键
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7 . 下列关于
、
、
三种微粒的说法不正确
、、三种微粒的说法不正确| A．三种微粒所含有的电子数相等 | B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 |
| C．三种微粒的VSEPR模型相同 | D．键角大小关系： |
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8 . 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为
。下列有关该分子的说法错误的是
A．分子式为 | B．分子中碳原子的杂化方式为 、 |
| C．分子中既有极性键也有非极性键 | D．该分子为手性分子 |
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9 . 下列说法正确的是
| A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 |
| B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 |
C． 和空间结构不同，价层电子对数也不同 |
| D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。 |
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10 . 下列判断正确的是
A． 为平面三角形 | B． 为平面三角形 | C． 为直线形 | D． 为三角锥形 |
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