1 . 回答下列问题。
(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为___________(填字母)。
a．O-H…O               b．N-H…N               c．F-H…F               d．O-H…N
(2)①的沸点比的沸点低，原因是___________。
②水和乙酸以任意比例互溶，除因为他们都是极性分子外，还因为___________。
(3)BF₃与一定量水形成(H₂O)·BF₃晶体Q(结构如图所示)，晶体Q中各微粒之间的作用力不涉及___________(填序号)。

a．离子键            b．共价键             c．配位键             d．氢键             e．范德华力
(4)类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是___________(填物质名称)。
(5)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。最常见的离子液体主要由阴离子AlCl和以下的正离子组成。

①图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为___________。
②为了使正离子以单个形式存在，正离子间不发生聚集，所以与N原子相连的—CH不能被H原子替换，原因是___________。

10 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：
(1)已知Cu第一电离能I₁(Cu)=746 kJ·mol^-1，Zn第一电离能I₁(Zn)=906 kJ·mol^-1；则第二电离能大小关系为I₂(Cu)___________I₂(Zn)(填“＞”、“=”或“＜”)。。
(2)在碱性条件下CuSO₄与双缩脲[HN(CONH₂)₂]生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：
   
①该阴离子中所有元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②该阴离子中氧原子的杂化方式为___________；
③lmol该阴离子含有σ键的数目为___________；
④该配合物中心铜离子的外围电子排布图为___________；
(3)磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。
       
①该合金随温度升高，电导率 _______ (填“升高”或“降低”或“不变”) ，原因为________ ；
②在图c中画出上图b切面上的Al和Mn的相对位置___________(不考虑各原子的大小)。