1 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C．BF3、NCl3、PH3中心原子的杂化方式相同

D．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为HCl<HClO<HClO2<HClO3<HClO4

3 . 铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：_______________________________。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)
②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。
③[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm³(列出计算表达式,N_A表示阿伏加 德罗常数的数值).

4 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是

A．的空间构型为V形

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强

5 . M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为____，晶体中原子间通过____(填化学键类型)作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为____。
(2)元素Y基态原子的价电子排布图为____。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___(写化学式)，该酸根离子的立体构型为____。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为____g·cm^-3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是____。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图。下列说法不正确的是____。

A．该复合物中只含有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C．该复合物中只有CO和H2O作为配体

D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____。