3 . 吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外，沙留在圈内，渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地，再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

已知：SiHCl₃极易水解，反应过程中会产生氢气。
回答下列问题：
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，SiO₂的晶体类型为_____，其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]可表示为______。
(2)在硅酸盐中，SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分，其中Si原子的杂化方式为______，该多硅酸根的最简式为______。

(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，则①的化学方程式为______。
(4)流程③提纯SiHCl₃的操作名称为______。以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______、______(答出两条即可)。
(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为______。

4 . 实验室常用酸性KMnO₄溶液标定摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，可用过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)使MnO全部再生。下列说法错误的是

A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+

B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管

C．过二硫酸结构如图所示，则S2O含有两个四面体结构

D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2

6 . 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。下列有关说法错误的是

A．脱氢维生素C中，键角①<键角②

B．维生素C分子中含有2个手性碳原子

C．维生素C中含键数目为

D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为

8 . 锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，自然界中主要以二氧化物(SnO₂)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为___________，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²22，因为这违背了___________(填标号)。
A．泡利原理       B．洪特规则       C．能量最低原理
(2)Sn(OH)₄在碱性介质中可转化为[Sn(OH)₆]^2-，则[Sn(OH)₆]^2-中Sn与O之间的化学键不可能是___________(填标号)。

A．π键

B．σ键

C．配位键

D．极性键

(3)某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

   
①结构中1个Sn原子形成的配位键有___________个。
②结构中N原子的杂化类型为___________。
③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为___________。
(4)Cu₂SnS₃属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，S原子填充在Cu_x(Sn_1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu₂SnS₃的密度为___________(列出计算式)g·cm^-3
   

9 . 硫酸钴可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途．由含钴矿（主要成分为,含有少量的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现元素的回收流程如图：

已知：①;
②焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂；
③氧化性：．
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为___________________________．
(2)酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是_______________________．
(3)氧化调工序中，的作用是__________________（用离子方程式表示）；调时，最好选择____________．
a．        b．        c．
(4)萃取后，浓度为,当沉镍率达到99%时，溶液中浓度为____________．
(5)向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂,发生反应：,实验发现，随着的增大，萃取率逐渐升高，这是由于______________________,当时，萃取率最高．

(6)硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示．酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为____________．钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成____________键．

10 . 明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
(1)元素镁能形成很多简单微粒，下面是镁原子形成的微粒的电子排布式，其中再电离出一个电子所需能量最大的是______（填标号），当从C状态变到B状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。

A．      B．       C．      D．

(2)碳元素与硅元素处于同一主族，某同学所画基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了______。
(3)元素钙、镁和氯三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式，下同），酸性最强的是______。
(4)中中心原子Si的杂化类型是______，离子空间结构为______。
(5)在中不存在的化学键类型有______。
A．非极性共价键       B．极性共价键       C．键       D．键
碳酸（）的酸性比硅酸（）______（填“强”或“弱”），用离子方程式证明______。
(6)羧基（）能电离出，使溶液呈现酸性，已知的酸性小于，则推电子能力较强的是______（填“”或“”）