1 . 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。
①乙醚沸点低于乙醇，原因是_____。
②用乙醚提取效果更好，原因是_____。
(2)确定结构
①青蒿素分子中含有_____个不对称碳原子。
②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_____。
a．质谱法       b．X射线衍射       c．核磁共振氢谱       d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_____。
②中有_____σ键，的空间结构为_____。
③比较水溶性：双氢青蒿素_____(填“”)青蒿素。

4 . MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。
(1)锰的价层电子排布式为__________。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除镉效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小__________（填>、<或=）。中的键角比中的__________（填大或小）
(3)Mn可以形成多种配合物，中第二周期元素第一电离能由大到小关系为__________，配体中心原子杂化类型为__________配体的空间构型为__________（用文字描述）。

5 . 2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。
(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。
②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)
③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。
④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

6 . 回答下列问题。
(1)CCl₄、H₂S、BF₃、CO₂键角由大到小的顺序是___________。
(2)As₄O₆的分子结构如图所示： ，其中As原子的杂化方式为___________，O原子的杂化方式为___________。
(3)[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂中Co³⁺的配位数为___________，粒子中的大π键可用符号表示，中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则配体中NO的大π键可表示为___________，空间构型为___________。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)回答下列问题：

①元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁(纵坐标)变化趋势如图(a)。其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因___________，氮元素的E₁呈现异常的原因是___________。
②用X射线衍射实验方法测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示：从结构分析，R中两种阳离子的相同之处为___________(填标号)，不同之处为___________(填标号)。
A．中心原子的杂化类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构

7 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
   
①周围距离最近且等距的数目为___________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。

8 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

10 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为____。
(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。
(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。