1 . 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(Fe_xN_y)是其中一种，某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态核外电子排布式___________。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(3)与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为___________；、、的第一电离能从大到小的顺序为___________。
(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是___________。
(5)基态Cu原子在周期表中的位置___________。

2 . 可用于印染、畜等领域。
(1)基态中含____个未成对电子数，基态价层电子排布式为___，两种离子中更稳定的为____。
(2)中的VSEPR模型为___，分子的空间结构是___，请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为____。
(3)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型与中O的杂化轨道类型____(填“相同”或“不同”)。

(4)下列说法正确的是____。
A．分子的极性：
B．干冰晶体中，每个分子周围距离相近且相等分子共有12个
C．物质的沸点：

3 . 、、、是重要的VA族化合物。回答下列问题：
(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。
(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。
(3)分子中含有键的数目为_______，其晶体中含有的化学键为_______(填标号)。
a.氢键       b.离子键       c.极性键       d.范德华力

4 . 、、是重要的ⅤA族化合物。回答下列问题：
(1)固体属于___________晶体，的VSEPR模型是___________。
(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②乙二胺易溶于水的原因是___________，其分子中采取杂化的原子是___________(填元素符号)。
(3)每个分子中含有键的数目为___________，其晶体中含有的化学键为___________(填标号)。
a．氢键       b．离子键       c．极性键       d．范德华力

5 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。

6 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si原子结构示意图为__________，受热分解生成和，空间结构名称为__________。
(2)在硅酸盐中，四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________。

　　

(3)通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为__________。

8 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。