3 . 回答下列问题。
(1)中的化学键属于___________(填“σ”或“π”)键。
(2)分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。

___________。

4 . 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
   
(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。
A.Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：
甲：       乙：CH₂=CH₂丙：CH₂=CHCN
①甲分子中有______个σ键，______个π键。
②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)
③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

5 . 回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H₂O比H₂S更稳定，这是由于________________________。

6 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、H₂O₂、N₂分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)含有非极性键的极性分子是___________。

7 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2-＋4H^＋＋4H₂O=[Zn(H₂O)₄]^2＋＋4HOCH₂CN。
(1)Zn^2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H₂O)₄]^2＋中的配位键___________
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。
(3)HOCH₂CN的结构简式，HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)
①CO₂ ②SiF₄ ③SCl₂ ④CO     ⑤H₃O^＋
(6)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
②NH₃BH₃分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃++9H₂，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。

8 . 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。
(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中的核外电子占据的原子轨道数为___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①LiBH₄由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

738	1451	7733	10540	13630

9 . 世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①[Zn(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型为_______。
②中，中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
④NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

10 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O==NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃==NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。
回答下列问题：
(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N₃^-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键                 B．极性共价键             C．σ键                      D．π键