1 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。

   

①周围距离最近且等距的数目为___________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。

2 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键

3 . 已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ‧mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH₄、NH₃、H₂O。
①在CH₄、NH₃、H₂O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH₄是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH₃是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H₂O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H₂O分子的空间构型为______。
(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积            b.体心立方堆积        c.六方最密堆积            d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu²⁺离子的核外电子排布式为______；

4 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。
   

5 . 根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：
（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I₄ (Co) < I₄ (Fe) ，其原因是__________________________________________。
（2）磷的氯化物有两种：PCl₃和PCl₅ ，PCl₃中磷原子的杂化类型为__________，PCl₃的立体构型为__________，其中PCl₃的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl₅，原因是__________。
（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

a．σ键     b．π键       c．离子键     d．配位键
（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×1010	1×10	1×10‾2	4×10‾8

从物质结构的角度解释以上含氧酸 K_a 依次减小的原因________________________。
（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C 点为（1/2，1/2，1/2），则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm，则该晶体的密度为_______________g/cm³。（列出计算表达式即可）

6 . 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。
(2)B、D、F均可与G形成化合物
①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。
②BG₃和DG₃中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。
(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。
(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl₃溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。
②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。