2 . CdS、ZnS等硫化物与TiO₂、SnO₂、ZnO等进行复合，可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为_______，基态Ti原子核外电子有_______种空间运动状态，核外未成对电子数为_______，ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。

图1中C原子的杂化方式有_______；图2中N原子会和B原子形成配位键，成键时_______(填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)，解释其原因：_______。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇)，X位是。

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为_______g(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

3 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有_____种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是_____。
(2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为_____；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构：_____(标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____(填元素符号)。
(4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是_____(从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是_____。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：

①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为_____。(列式即可，用含a、b的代数式表示)

5 . 已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题：
(1)钇(Y)的原子序数比大位于元素周期表的第___________族。
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(3)第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
(4)能与和形成络合物。键角：___________(填“>”或“<”)，的配位数为___________，的空间构型为___________，的杂化方式为___________。
(5)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为N_A。

①晶体最简化学式为___________。
②晶体中与最近且距离相等的有___________个。
③该晶体的密度为___________。

10 . 黄铜矿(CuFeS₂)是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表___________区，基态Fe²⁺的价层电子排布图(轨道表示式)是___________。
(2)气态SO₃以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体：SO₃中存在如图1所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)Cu²⁺可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图2所示：

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O——H的键角。
(4)①改性Fe₃O₄是一种优良的磁性材料，Fe₃O₄晶胞的的结构如图3所示，研究发现结构中的Fe²⁺只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe²⁺在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。
②普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞结构如图4所示(CN⁻在图中省略)，该晶体的化学式为___________。