1 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_x中，x=_______。
(3)CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu( II )形成的配位键为_______mol。
   
(4)铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：_______(填“<” 或“=”或“>”)，其原因是_______。
(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu²⁺，该晶体的密度_______g/cm³ (用含a和c的式子表示，设阿伏伽德罗常数为N_A)。
   

2 . X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是

A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥

B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物

C．原子半径的大小关系为：Z>V>W

D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

3 . ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。

4 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是

A．的空间构型为V形

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强

5 . 随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO₂或LiFePO₄等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF₆等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为_________。Fe²⁺中未成对电子数为___________。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO₄^-与PO₄^3-互为等电子体，ClO₄^-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）烷烃同系物中，CH₄的沸点最低，原因是______________。
（5）向CuSO₄溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）
A．离子键                 
B．σ键                      
C．非极性共价键   
D．配位键               
E．金属键                  
F．氢键
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm³。（N_A为阿伏加 德罗常数的值）

6 . 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（        ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

7 . 能正确表示CH₄中碳原子成键方式的电子排布图为

A．	B．
C．	D．

8 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

9 . 已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。
（2）化合物XZ₃的空间构型为______，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY₂^－能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是________________。

10 . 膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述不正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子	B．PH3是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形	D．磷原子采用sp2杂化方式