1 . 中国幅员辽阔，有丰富的金、银、铜、铅等矿产资源。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知金的价电子排布式为，则其位于元素周期表___________区。
(2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。

①该配合物中提供空轨道的为___________(填元素符号)。
②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③该配合物中键角∠O—S—O___________(填“>”“<”或“=”)∠C—N—C。
(3)铜及其化合物常用作催化剂，如。
①分子中O原子的杂化轨道类型为___________。
②易溶于水，原因是___________、___________。
③的立体构型为___________，其分子中含有的键与键数目之比为___________。
(4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。

2 . 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应，其结构为（Ph代表苯基）。回答下列问题：

(1)基态Co的价电子排布式为________。
(2)羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中，电负性由小到大的顺序为________（填元素符号），羰基钴催化剂与的晶体类型相同，的熔点高于羰基钴催化剂的原因是________。
(3)羰基钴催化剂阳离子中Co处于平面四边形中心，羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为________，阴离子的空间结构为________，配体形成羰基钴催化剂过程中，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)一种掺Co催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为________，投影图中氧原子的位置为________（填序号），阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为________cm（用含、的代数式表示）。

3 . 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2)是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
(3)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

4 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

6 . 砷化硼和化镓是两种半导体材料。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子空间运动状态有_____种，基态As原子的未成对电子数是_____。
(2)镓失去电子的逐级电离能依次为577、1984、2961.8，6192，由此推知镓的氧化物化学式可能为____。
(3)通过反应可制备BAs晶体。分子中键角为_______；结构与白磷相似，其中As原子杂化方式是_______，成键电子对与孤电子对数目之比为______。
(4)的熔点为-126℃，而的熔点超过1000℃，二者熔点差异大的原因为______。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示．它可以看作As作_____堆积(填堆积方式)，Ga原子处于As原子形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中，As原子的配位数为_____；GaAs的密度为，Ga和As的相对原子质量分别为a和b，晶胞中Ga与As原子之间最短距离为d pm，则阿伏加德罗常数N_A=______(列出计算式即可)。

7 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

9 . 科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。
①基态F原子核外电子有_____种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____（填标号）。
A．          B．        C．          D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
③氟硼酸铵（）中B的杂化方式为__________，的空间构型为__________。
(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是__________（填元素符号），Mn原子的配位数为__________，CH₃CN中键与键数目之比为__________。
(3)超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a pm，该氮化钛晶体的密度为__________（列出计算式即可）。

10 . 有机合成中离不开各种催化剂的使用，开发各种针对性的、专用的催化剂一直是市场的迫切需求，如CuO-ZnO、、、Cu-cat-2500T等具备催化功能的高效催化剂产品。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)催化剂可专用于醛酮的加氢，如反应：

①该反应中断裂和形成的化学键有___________(填字母)。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．σ键       d．π键       e．氢键       f．配位键
②该反应涉及的所有元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是___________。
③反应物正丁醛的熔、沸点均比产物正丁醇的熔、沸点低，其主要原因是___________。
(3)在硫酸锌溶液中加入氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合锌离子。
①的空间结构为___________，其配体的中心原子的杂化轨道类型是___________。
②在和中两个N-H键之间的夹角，中的___________(填“更大”“更小”或“一样大”)。
(4)催化剂Cu-cat-2500T中Cu形成的晶胞如图所示，图中位于晶胞内的原子与位于晶胞面上的原子数之比为2：9，该晶胞参数分别为apm、2apm、2apm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中含___________个Cu，由该晶胞形成的晶体的密度为___________。