1 . 现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。
（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
（2）化合物E₂D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______g/cm³。

2 . 三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃)和氟（F₂）在—定条件下直接反应得到:4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。下列有关NF₃的叙述不正确的是

A．NF3是一种极性分子	B．NF3提供孤电子对的能力比NH3强
C．NF3中的N呈+3价	D．NF3中的N采取sp3杂化成键

3 . 已知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。
(3)写出化合物AC₂的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_________。
(4)ECl₃形成的配合物的化学式为______________________。

4 . 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是__________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^-1和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

5 . 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题:

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是________，在基态O原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是____________(填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH₃)₃ → NaBH₄+ 3CH₃ONa
① NaH为___________晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_______，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为________。

② B(OCH₃)₃ 中B采用的杂化类型是_____________。写出两个与B(OCH₃)₃ 具有相同空间构型的分子或离子______________。
③ NaBH₄结构如图所示。结构中存在的作用力有________________。

6 . 选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：
(1)YX₃中心原子的杂化轨道类型是________，离子化合物YX₅的电子式是_________。
(2)CO与Y₂属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是_________个。
(3)工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是___________________；
②在A晶体中，Z的配位数为__________；
(4)R²⁺离子的外围电子层电子排布式为__________。R₂O的熔点比R₂S的_________(填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10^-8cm，则晶胞密度为_________g•cm^﹣3(列式并计算)。

7 . 石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
A．石墨烯的结构与金刚石相似       
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12 g石墨烯含σ键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

④含碳原子且属于非极性分子的是________；
a.甲烷       b．乙炔       c．苯       d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。

8 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。

9 . 石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构
(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有____________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为______________。

(5)碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为____________。

(6)碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____________个。已知石墨的密度为ρg．cm^-3，C-C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____________cm。

10 . 【化学——选修3：物质结构与性质】
磷元素在生产和生活中有广泛的应用。
（1）P原子价电子排布图为__________________________。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________
   
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm³。
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因___________________。