1 . 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题：
(1)NH₃分子的VSEPR模型名称为___________。配合物中的H—N—H的键角与游离的分子的键角比较，前者_____后者(填“大于”“小于”或“相同”)，其原因是___________。
(2)已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测离子的空间结构为___________。
(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等，已知微粒中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：___________。

②也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构，请写出的结构式___________。
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H₂O)、___________，这种盐中C原子的杂化轨道的类型为___________。

2 . 近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥()材料和一种掺杂铜的铅磷灰石晶体结构，表现出超导特性。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________，它位于元素周期表___________区，最外层电子云轮廓图为___________(填名称)。
(2)氮族元素的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式，下同)，沸点最低的是___________。
(3)近日，某新药上市，其活性成分的结构简式如图所示。

该分子中N原子的杂化轨道类型为___________，分子含___________个手性碳原子。
(4)含N的分子或离子是常见的配体。如雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。
①的沸点比高的主要原因是___________，分子易与形成配离子，而不易形成配离子的原因是___________。
②雷氏盐中阳离子的空间结构为___________(填字母，下同)，阴离子的空间结构最可能的是___________。
A．     B．
C．            D．

3 . 氧族元素包括氧、硫、硒等，这些元素的单质及其化合物在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。
a．                         b．   
c．                            d．   
(2)科学研究表明，过硫化氢(也叫二硫化氢)加入烯烃中可制备硫醇，其熔沸点及制备方法如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	制备方法
	-90.0	71.0	加热至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化钠溶液。在263K下，将该溶液注入稀硫酸中，得多硫化氢混合物，分离、干燥、真空蒸馏，即得
	-0.4	150.0

①的结构为   ，其中2个S原子的___________杂化轨道形成S—S___________(填“”或“”)共价键。
②分子结构中H—O—O键角为，则分子结构中H—S—S键角___________(填“=”“>”或“<”)。
③的熔沸点比的熔沸点低的原因是___________。
(3)在能源逐渐匮乏的形势下，超导材料显得尤为重要。Li、Fe、Se三种元素组成的某新型超导材料的晶胞结构如图所示：
   
1个晶胞中的Se原子数为___________。晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(列式表示)。

5 . 我国科学家最近揭示了叶片中C、N、P的化学含量以及环境调控。下列说法正确的是

A．基态原子的末成对电子数：	B．电负性：
C．键角：	D．第一电离能：

6 . PCl₅、PCl₃是有机合成的重要试剂，PCl₅、PCl₃的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl₅的空间结构如图所示。下列说法正确的是

A．1molPCl5分子含14mol共价键	B．PCl3的空间结构为平面三角形
C．键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同	D．PCl5分子中共用电子对偏向氯

8 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是

A．是非极性分子	B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S	D．原子满足8电子稳定结构