1 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A．键角：H2S>PH3>SiH4

B．熔点：CsCl>KCl>NaCl

C．NO、NO的VSEPR模型相同

D．酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH

2 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是

X				Y
	Z		Q

A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z

B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z<Q

D．分子呈正八面体形

3 . MBTH(熔点)常用于检测室内空气中甲醛(HCHO)含量，结构如图所示：
   
回答下列问题
(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，基态原子的价层电子轨道表示式为___________
(2)甲醛分子的VSEPR模型为___________，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是___________。
(3)甲醛能和一些极性试剂如进行加成反应(氢原子加到电负性相对大的氧原子上)，该反应的化学方程式为___________。
(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为___________，基态原子核外电子有___________种空间运动状态(原子轨道)。
(5)与的比较，熔点更高的是___________。
(6)下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是___________。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

4 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，且原子序数均小于30、A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；基态D原子的结构示意图为；E的原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子。
(1)A元素是_________，在周期表中的位置是______________。
(2)B元素的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是________________。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为______。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的最简单氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是____________________。
②深蓝色溶液中的深蓝色是由于存在______________(填化学式)，加入乙醇的目的是____________。
(5)C和D形成的化合物甲的晶胞结构如图，甲的化学式是______________，晶体中距离D最近的C有_______个。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a＝____cm(用含ρ、的计算式表示)。

5 . BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃，一定条件下(H₂O)₂·BF₃可发生如图转化，下列说法中正确的是

A．(H2O)2·BF3属于离子晶体

B．BF3是仅含极性共价键的极性分子

C．(H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键

D．H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角

6 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外P电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)难溶于二硫化碳，简要说明理由___________。
(3)分子的空间构型为___________，分子的VSEPR模型名称为___________。
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为___________。

7 . 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①       ②       ③       ④       ⑤

A．⑤④①②③

B．①④②⑤③

C．①②④⑤③

D．③⑤②④①