1 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。

2 . 人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A.                 B.
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。

3 . 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba²⁺与____个O^2-配位。

4 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

5 . (1)NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。
①N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)       △H₁=akJ·mol^-1
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H₂=bkJ·mol^-1
③7N₂H₄(g)8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g)        △H₃
则△H₃=_________(用含a和b的代数式表示)
(2)N₂中存在_________键(填“极性”或“非极性”)，NH₃的VSEPR模型是______________。用短线表示共价键，小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式，NH₄的路易斯结构式为______________。

6 . 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。
(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________。
(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。
(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________。
(5)根据VSEPR模型预测的空间构型为__________。

7 . 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H₂Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。

（4）H₂O的沸点______________（填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。

（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。

（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se^2—离子作面心立方最密堆积，且Se^2—与Se^2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。

（7）假设阿伏伽德罗常数值为N_A，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

8 . 比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OHCH₃(CH₃)₂CH₂OH
（3）酸性：HClO₃HClO₄
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr

9 . 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl₂_______ ；SCl₂_______ ；SO________