1 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

3 . 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项	粒子	空间结构	解释
A	氨基负离子()	直线形	N原子采取杂化
B	二氧化硫()	V形	S原子采取杂化
C	碳酸根离子()	三角锥形	C原子采取杂化
D	乙炔()	直线形	C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列表述正确的是

A．Na2O2的电子式：

B．N2的共价键类型：σ键和π键

C．中子数为30的Fe原子符号：Fe

D．SO3分子的立体构型：三角锥形

5 . 下列表达方式正确的是（       ）

A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．N2的电子式：

6 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

7 . 钛酸锌（ZnTiO₃）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO₃与80%H₂SO₄反应可生成TiOSO₄。
①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②该化合物的化学式为_________________________________。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10^-12m，阿伏加 德罗常数为N_A。则该晶体的密度为__________________g/cm³（列式即可）

8 . 能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（   ）

A．任意两个B—F键的键角为120°	B．B—F键是非极性键
C．3个B—F键的键能相等	D．3个B—F键的键长相等

9 . 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

10 . 据报道，我国化学研究人员用Ni(NO₃)₂和Tb(CH₃COO)₃等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
(3)Ni(NO₃)₂中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：________。
(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知： CH₃COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH₃的沸点为32℃，CH₃COOH的沸点高于 HCOOCH₃的主要原因是______。
(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若N_A为阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm^－3，则该晶胞中最近的O^2－之间的距离为____pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni_0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。