1 . 肼(N₂H₄)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH₂)₂+ClO^- +2OH^- =N₂H₄+Cl^-+CO+H₂O。下列有关说法正确的是

A．N2H4中只存在极性键

B． CO的空间构型为三角锥形

C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C<N<O

D．肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键

2 . A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。

3 . 是常用的还原剂，下列有关说法正确的是

A．中心原子的杂化方式是杂化，其阴离子的空间构型是正四面体形

B．中存在离子键、键、氢键

C．该化合物中，H元素呈-1价，易被还原

D．Li原子电子排布图()表示的状态中，能量高的是①

4 . 下列说法不正确的是

A．比的沸点高，是由于分子间存在氢键

B．的VSEPR模型与其离子空间构型是一致的

C．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D．的VSEPR模型是正四面体形，因此分子是非极性分子

5 . 1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度分析：与的关系为___________。
(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。
(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。
②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。
(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。

6 . 钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知：钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。
(1)三价钴离子的核外电子排布式为__。
(2)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]C1₃是钴的重要化合物，中心原子的配位数为____，配体分子的VSEPR模型为___。
(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为__、___。

(4)已知Co(OH)₂具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)₄]^2-，写出Co(OH)₂酸式电离的电离方程式_______。
(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，该钴的化合物的化学式是_______。已知晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该钴的化合物的密度为_______g/cm³。