4 . 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为____。
(2)H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。
(3)SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。
(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。
(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。

5 . 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH₃的空间构型为平面三角形
C. Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)₄和中，镍元素均是sp³杂化
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______，(CH₃)₃N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V₀，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)

6 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是

A．经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构

B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同

C．中所有的氮原子在同一平面内

D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大