2 . 吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外，沙留在圈内，渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地，再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

已知：SiHCl₃极易水解，反应过程中会产生氢气。
回答下列问题：
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，SiO₂的晶体类型为_____，其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]可表示为______。
(2)在硅酸盐中，SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分，其中Si原子的杂化方式为______，该多硅酸根的最简式为______。

(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，则①的化学方程式为______。
(4)流程③提纯SiHCl₃的操作名称为______。以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______、______(答出两条即可)。
(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为______。

6 . 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为_______。
(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。
(3)[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为_______。
(4)[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。
(5)MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

7 . 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为____。
(2)H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。
(3)SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。
(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。
(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。

8 . “空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需、和电，相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：
(1)的空间构型为_______，其中C原子的杂化方式为_______。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为_______。
(2)试推测_______(填“能”或“不能”)溶于，理由是_______。
(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角_______(填“>”、“<”或“=”)。
(5)干冰的晶胞结构如下图所示，1个分子周围与其距离相等且最近的分子个数为_______。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图中画出的投影位置(用“·”表示分子)。_______

9 . 足球烯(C₆₀)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：
(1)基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是_______。碳可与钛形成碳化物，基态Ti²⁺的核外电子排布式是_______。
(2)线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是_______。
(3)一种C₆₀晶体为面心立方结构，K⁺占据C₆₀组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K₃C₆₀的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为(，，)，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为_______。晶胞边长为anm，则K⁺与C₆₀间的最短距离为_______nm。敲除八面体空隙中的K⁺后晶体的密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含有a和N_A的计算式表示)。

10 . NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I₃(C)___________I₃(N)(填“>”或“<)。
(2)NH₃的空间构型为___________，CH₂O中C采取的杂化类型为___________。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是___________。
(3)乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为___________原子。
(4)在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是___________。
(5)金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1，则晶体的密度为___________g/cm³。