1 . NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________，第三电离能I₃(C)___________I₃(N)(填“>”或“<)。
(2)NH₃的空间构型为___________，CH₂O中C采取的杂化类型为___________。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是___________。
(3)乌洛托品为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈___________几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为___________原子。
(4)在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为___________。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是___________。
(5)金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1，则晶体的密度为___________g/cm³。

2 . 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：

(1)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
(2)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。
(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。
②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。

5 . 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH₂、H₂PtCl₆、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH₂。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是___________，处于_____区，未成对电子数是________。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是___________， 中心原子采用的杂化类型可能是___________(填 “dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”)。

(3)DMF的结构是 ，σ键与π键的数目比是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)已知pK_a=—lgK_a，CCl₃CH₂OH 的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因______。
(5)一定条件下， CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO₂分子紧邻的分子共有___________个。若阿伏加德罗常数为N_A， 干冰的密度为ρg·cm^-3， 则晶胞体对角线长度是___________cm。

7 . 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为___________。

(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸，其原因为___________；写出一种与互为等电子体的分子式___________。
(5)可形成，其中代表。
①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________个。
②的电负性由大到小的顺序为___________。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①的配位数为___________；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________。
②若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

8 . 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH₃的空间构型为平面三角形
C. Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)₄和中，镍元素均是sp³杂化
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______，(CH₃)₃N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V₀，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)

9 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是

A．经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构

B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同

C．中所有的氮原子在同一平面内

D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大

10 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___。

(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。