1 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图___________。
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
   
表示原子半径的变化图是___________(填序号，下同)，表示电负性的变化图是___________。表示第一电离能的变化图是___________，判断第一电离能变化图的根据是___________。
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物，其中一氯甲烷(CH₃Cl)的价层电子对互斥模型是___________形，从分子构型上分析二氯甲烷(CH₂Cl₂)存在___________种分子。
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性，从金属键的角度分析，原因是___________。
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________，与相邻的最近的个数___________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

2 . Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)，下列叙述正确的是( )
A．SiX₄难水解B．SiX₄是共价化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX₄
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C₆₀和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C₆₀属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。