8 . 镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________ ， 最高能级电子云轮廓图为___________形。
(2)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为___________。
(3)镍可形成Ni(NH₃)₄(NCS)₂、Ni(NH₃)₄ (NO₂)₂、K₂[NiF₄]等多种配合物。
①配体NCS^-中，三种元素的电负性最大的是___________。
②配体的空间构型为___________形，中心原子的杂化方式是___________。
③K₂[NiF₄ ]可由反应NiF₂ + 2KHF₂=K₂[NiF₄]+2HF制取，KHF₂晶体中所含的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键                 B．σ键             C．π键          D．非极性键
(4)Ni₂ MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。
   
①已知Ni₂MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则Ni₂MnGa晶体的密度为___________(列出计算式)g· cm^-3。
②Ni₂MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是___________，⊕表示的是___________。
   

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、G、T的原子序数依次增大，Z、G是金属元素且G的氧化物属于两性氧化物，T的原子序数是Y的2倍且T、Y的最低化合价相同。这5种元素的价电子数之和等于20，含Z元素的物质的焰色呈黄色。回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。位于元素周期表中s区的元素为___________(填元素符号)。
(2)Y、Z、G、T的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。分子中T的价层电子对数为___________。
(4)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其化学式为___________。
(5)V是由Y、Z、T组成的化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型___________。
(6)T的一种单质的结构如图所示：   ，T原子杂化类型是________。32gT的这种单质含σ键的数目为________。这种单质易溶于，不溶于水，其原因是_________。

10 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂实现还原制备，反应为。
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的波长为___________(填标号)。
A．577~492nm       B．597~577nm       C．622~597nm
基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为___________。
(2)①上述反应涉及的物质中，既含键又含键的非极性分子是___________(填分子式)。
②VSEPR模型和空间结构相同的分子有___________(填分子式)。
③在周期表中铜和锌相邻，第二电离能与第一电离能相差较大的是___________(填元素符号)。
(3)催化剂如图所示。铜的配位数为___________。N原子与直接连接的原子构成的空间结构是___________。

(4)铜可形成多种配合物，如、等。分子中键角为107°，在中的键角为109.5°，键角变大的原因是___________。
(5)最近我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯新材料，晶胞结构如图所示。已知：图(a)边长为xpm，图(c)中高为ypm，Ca、Cu的原子半径分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子空间利用率为___________(注：晶胞中原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比)。