2 . 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是

A．靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化

B．由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质

C．靛蓝分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键

D．已知靛白中N原子是杂化，靛白分子中存在氢键

5 . 硅在自然界中大量以硅的氧化物和硅酸盐形式存在，金刚砂(熔点2700℃)在工业上也有极大应用，晶体硅更是信息产业的核心与灵魂。面对中国芯的瓶颈，美团、百度、阿里、腾讯纷纷加入“造芯大军”，同时也加大在金属锰配合物领域的研究。
(1)下列有关硅及化合物的说法正确的是_______。

a.晶体硅中掺嵌硼使晶体整体缺电子(有空穴)，可作光电池的正极
b.SiHCl₃、SiH₂Cl₂、SiCl₄均为正四面体构型
c.由金刚砂的晶体结构可知(见图)，距离硅原子最近的硅原子数为12
d.晶体硅的熔点大于2700℃
(2)配位化合物[Mn(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中元素Mn、N、O第一电离能由大到小的顺序为_______，配体NH₃分子中氮原子的杂化类型为_______，1mol该配合物中含有的σ键数目为_______。
(3)[Mn(NH₃)₆]Cl₃中配体分子NH₃以及与其空间结构相似的AsH₃分子。NH₃的沸点比AsH₃的_______，原因是_______，AsH₃的键角小于NH₃的，分析原因 _______。
(4)将金刚砂晶胞中的硅原子换成碳原子便构成金刚石晶胞，金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(用含π的表达式表示)。

6 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂]。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______。从原子结构角度分析，第二电离能I₂(Fe)与I₂(Cu)的关系是I₂(Fe)_______I₂(Cu) (填“>”“<”或“=”)，并解释有关原因_______。
(2)的空间构型为_______。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该配合物中采用sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为_______。

(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞结构如下图1所示，晶胞中S原子的投影位置如图2所示。

①Fe³⁺周围距离最近的S^2-的个数为_______。
②该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数(N_A)为_______mol^-1(用a、b、ρ表示，并化成最简)。

7 . 镍锰酸锂(LiNi_0.5Mn_1.5O₄)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。
(2)Ni²⁺可与丁二酮肟反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。
A.共价键   B.离子键       C.配位键     D.金属键
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料，N₂H₄中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH₃>PH₃>AsH₃，分析原因是_______。
(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C₂H₅，不能被H原子替换，原因是_______。
(5)研究人员设计了新款Li₃SBF₄快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn、Se等为微量元素。回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Se原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___________。

(4)已知NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___________。
(5)过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和18，则n=___________；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___________。
(6)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

若该晶体的晶胞参数为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90^o，密度为ρ g·cm^-3，则N_A为____ (写出计算式即可)。

10 . 乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。
(2)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子，如图所示：

①配离子中含有的化学键类型有___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则___________是Na⁺最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。
②若合金的密度为ρg/cm³，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。