1 . 化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。

回答下列问题：
(1)化合物A的名称是_______，其中碳原子的杂化类型为_______。
(2)H→I的反应类型为_______，化合物J中含氧官能团名称为_______。
(3)化合物C的分子式为，则C的结构简式为_______，B到D的转化中加入碳酸钾的目的为_______。
(4)写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，遇溶液不显色
②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1
(5)结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式_______。
②写出最后一步反应的化学方程式_______。

2 . 药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。

回答下列问题：
(1)中碳原子的轨道杂化类型有___________种。
(2)普拉格雷中含氧官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________。
(4)在C→D的反应过程中，的作用是___________。
(5)A→B的具体反应过程如下：

G→H为加成反应，H的结构简式为___________。
(6)化合物E通过共振形成烯醇式结构，如下图。

其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为___________。
(7)满足下列条件的B的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；   
②F与苯环相连；   
③存在酮羰基(但不含)；   
④有两个甲基。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。

3 . 中山大学廖培钦教授利用HAB和、合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架（），实现高选择性电催化还原生成乙醇。的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是

A．只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键

B．N原子都是杂化，C原子都是杂化

C．中N元素的第一电离能最大

D．不能与水分子形成氢键

5 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。
   

6 . 我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：
   
(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(2)Bi(NO₃)₃·5H₂O中H₂O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H₂O的键角_______(填“>”、“<”或“=”)的键角。
(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。
(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K₃Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。
   
①2号原子的坐标为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3。

7 . 各种材料的应用使人们的生活变得丰富多彩。
I.某有机发光材料的结构如图1所示。

(1)基态N原子的价层电子排布图为_______，其中能量最高的电子所占据的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)B原子与其直接相连的3个碳原子构成的空间结构为_______形。
(3)C原子的杂化类型为_______。
(4)该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号)。
II.我国某科研团队首次成功合成单金属内面体偶氮富勒烯(La@C₈₁N)。单晶X射线衍射实验研究表明La@C₈₁ N具有对称性的82原子笼，结构如图2所示。

(5)基态La(镧)原子的价层电子排布式为5d¹ 6s²，与Sc(钪)位于同族，则La位于元素周期表的_______区。
(6)1640年Descartes首先证明了“欧拉定理”，即顶点数+面数一棱数=2。1个C₈₁N82原子笼中含_______个正六边形、_______个正五边形。
III.硒氧化铋是很好的二维半导体材料，其晶胞结构如图3所示。

(7)①晶胞中与O最近且等距离的Bi原子数为_______。
②已知晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3。

10 . 配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

(1)基态Zn²⁺的电子排布式为______。
(2)L^2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个L^2-中采取sp²杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入______。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶⁺的不同之处在于______。
②X晶体中Zn²⁺的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn²⁺之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_____g•cm^-3(列出化简的计算式)。