2022高三·全国·专题练习
1 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:
(1)基态O原子的电子排布式_______ ,其中未成对电子有_______ 个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是_______ 。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取_______ 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是_______ 。
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为_______ 。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是_______ 。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______ 、_______ 。
(1)基态O原子的电子排布式
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面
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2022-07-04更新
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9158次组卷
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11卷引用:2022年海南省高考真题化学试题
2022年海南省高考真题化学试题(已下线)2022年海南省高考真题变式题15-19(已下线)专题17 物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题模拟题分项汇编(已下线)第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)热点情景汇编-专题十四 结构性质中的新材料(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章03单元测(已下线)专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)
2 . 我国科学家研究发现,在KOH催化下,CO(NH2)2和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI,使LiMn2O4//Li4T15O12电池稳定工作。请回答下列问题:
(1)基态Mn2+的电子排布式为[Ar]____ 。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为____ 。
(2)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是____ 。
(3)CO(NH2)2中元素电负性由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。CO(NH2)2分子中碳原子的杂化方式为____ 。
(4)几种钛的卤化物的熔点如表所示:
钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是____ 。
(5)一种钛的氧化物晶胞如图1所示,其化学式为____ 。
(6)由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示,该晶体密度为____ g·cm-3(只列计算式即可)。
(1)基态Mn2+的电子排布式为[Ar]
(2)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是
(3)CO(NH2)2中元素电负性由大到小的顺序为
(4)几种钛的卤化物的熔点如表所示:
卤化物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -25 | 39 | 150 |
(5)一种钛的氧化物晶胞如图1所示,其化学式为
(6)由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示,该晶体密度为
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解题方法
3 . 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金,在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题:
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子,其未成对电子有____ 种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____ (填元素符号),原因是____ 。
(2)环戊二烯( ),无色液体,熔点-97.5℃,沸点40. 0℃,存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C σ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示,其中铁的配位数是____ 。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示,已知锰原子半径为141. 4pm,则该晶胞参数a=___ 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失,测得实际密度为5. 52g·cm-3,Mn元素相对原子质量按为54. 94计算,此晶胞的缺陷率为____ (缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比)。
(l)基态铬原子核外存在
(2)环戊二烯( ),无色液体,熔点-97.5℃,沸点40. 0℃,存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有
A 范德华力 B 氢键 C σ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示,其中铁的配位数是
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示,已知锰原子半径为141. 4pm,则该晶胞参数a=
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2019-05-09更新
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491次组卷
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2卷引用:2021年海南高考化学试题变式题11-19
真题
解题方法
4 . 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为_____ ;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的体积是_____ cm3、晶胞的质量是_____ g,阿伏加德罗常数为_____ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_____ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_____ ;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_____ ,反应的化学方应程式为_____ 。
(1)铜原子基态电子排布式为
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的体积是
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
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2016-12-09更新
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1876次组卷
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2卷引用:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)