2 . 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：

回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为___________。
(2)A与B反应得到C和___________(填结构简式)，该反应的目的是___________。
(3)F→G的化学方程式为___________。
(4)已知中键极性越大，则碱性越弱，则下列物质的碱性由弱到强的顺序为___________(填标号)。

a．     b．       c．

(5)DPPA是一种叠氮化试剂，其结构为：其中杂化轨道类型为的原子有___________个。
(6)C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①分子骨架为，且R结构中含有一个“”和一个“”

②分子中有一个手性碳原子
(7)参照上述合成路线，设计以苯胺为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。

3 . 硼是一种重要的化工原料，硼制品广泛应用于化工、冶金、光学玻璃、医药、橡胶及轻工业。
请回答下列问题：
(1)工业上硼的冶炼流程：

硼酸()的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

①流程中第一步涉及反应的化学方程式为：_______。
②流程中，加入硫酸生成，冷却降温到10℃，经过的“操作1”是_______再洗涤、干燥，得到。检验是否洗涤干净的操作为_______。
③制备单质B过程中易生成含硼化合物杂质，该杂质的化学式是_______。
(2)硼酸()是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如下图)，则的晶体中有_____mol氢键。硼酸()是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为：_______；室温时测得硼酸溶液的pH=5，则硼酸的电离常数_______。

(3)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物，乙硼烷()是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用(离子化合物)还原获得，中Al原子的杂化方式为_______，制备乙硼烷的化学方程式为_______(产物中含氢化合物只有一种)。

6 . 有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH₃NH₃PbI₃ )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。
(1)Pb位于第六周期IV A族，其基态原子的价电子排布图为_______。
(2)CH₃NH₃PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。沸点：CH₄_______ (填“ 高于”或“低于”)NH₃，原因是_______。
(3)有机阳离子CH₃NH可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______；的立体构型为_______。
(4)CH₃NH₃PbI₃的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb²⁺周围距离最近的I^—数目为_______ ， 已知晶胞边长为a pm，则CH₃NH与I^—之间最短的距离为_______pm，CH₃NH₃PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则CH₃NH₃PbI₃晶胞的密度为_______(用含a、M、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

7 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：
(1)石青，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是_______(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心。

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______，S^2-配位数为_______。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。
(4)Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-、[Cu(NH₃)₄]²⁺。某同学按如下步骤完成实验：

①[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，可采取的方法是_______。
②CuCl₂溶液中的铜主要以[Cu(H₂O)₄]²⁺、[CuCl₄]^2-形式存在。常温下，将CuCl₂溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H₂O)₄]²⁺浓度为a mol•L^-1、Cl^-浓度为b mol•L^-1、[CuCl₄]^2-浓度为c mol•L^-1，Cl^-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl₂溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²⁺)=_______mol•L^-1 (已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)
④向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是_______。

8 . 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
①电子式___________，分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型___________。
②写出制备的化学方程式___________。
(2)气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(3)一定条件下，在水溶液中、的能量(kJ)相对大小如图1所示。

①D是___________(填离子符号)。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式___________。
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为___________。

(5)以下是的两种制备方法：方法一：
方法二：
方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。

9 . 我国科学家预测全固态氟离子电池(CsPb_1-xK_xF_3-x)可能替代锂离子电池。回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据电子总数为_______。基态氟离子的电子排布式为_______。
(2)常见的含氟分子有HF、SiF₄、OF_2.其中，属于非极性分子的有_______(填化学式)，氟的电负性大于氯，但是HF的酸性比HCl的弱，其主要原因是_______(提示：从分子间作用力角度分析)。
(3)我国科学家研究发现，在锂/氟化石墨电池中添加BF₃，会提高能量转化效率。放电时，发生反应为LiF(s)+BF₃(g)=LiBF₄(aq)，BF的空间结构为_______，上述反应中B原子的杂化类型变化为_______。
(4)CsF、KF的熔点分别为682℃、858℃，其熔点差异的主要原因是_______。
(5)铯、金、氯组成一种晶体，已知金元素有+1、+3价，它的晶胞如图1所示。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。该晶体的化学式为_______，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的离子，它们是_______和_______。

(6)铅单质的面心立方最密晶胞如图2所示。它的晶胞空隙率为_______(用含π的式子表示；提示：晶胞空隙率=1-)。

10 . 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：
请回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

元素	H	B	C	N	O
电负性	2.1	2.0	2.5	3.0	3.5

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。
②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。
④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH₄)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为_______，的配位数为_______。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。