解题方法
1 . 2022年9月9日,国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果:中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族,颗粒约2~30微米,伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题:
(1)基态钛原子价电子排布式为_______ 。
(2)Fe的配合物有多种。
、
、
的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______ (写元素符号,下同);第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/4ca2fafc-15f8-40a1-84be-f556fbbc51a3.png?resizew=213)
①纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是_______ 。
②
的立体构型为_______ ,中心原子的杂化类型是_______ 。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的
(通过氮掺杂生成
,反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层,光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/2/d3d8cecf-f35d-4fa5-9019-31183d961b88.png?resizew=436)
晶体中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/380bbacf854e30e2e747fc286d2b9997.png)
_______ ;已知原子A、B的分数坐标分别为
和
,则原子C的坐标为_______ ,设阿伏加德罗常数的值为
,
的密度为_______ g·cm
。
(1)基态钛原子价电子排布式为
(2)Fe的配合物有多种。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22498b1d22eb7bf39088973ee6a9e0ef.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b03e28e6b685dccb96d1732fff158800.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efb60d9ae00cfc3b750bb0f6a29f6e05.png)
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/4ca2fafc-15f8-40a1-84be-f556fbbc51a3.png?resizew=213)
①纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a4f076ab8d8cdcb7555a29d31875144.png)
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b44739fb510a867275ad391b59fb651c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/2/d3d8cecf-f35d-4fa5-9019-31183d961b88.png?resizew=436)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b44739fb510a867275ad391b59fb651c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/380bbacf854e30e2e747fc286d2b9997.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23c8f9a4bee353aba6a5cab4b6e28510.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ea14739183ccf1ece92ef6d86d5ddbf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b81fcccb8b1700a22d49b6f9bc997854.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d1c6536b00145a19999494287769322.png)
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2023-01-02更新
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391次组卷
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3卷引用:吉林省部分学校2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题
名校
2 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,化合物II中阳离子的空间构型为___________ 。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是___________ 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。___________ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(
,
,
),原子2的坐标为(
,
,
),则原子3的坐标为_____ 。
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b2a698891d42c70b597f0da4f215f09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56d266a04f3dc7483eddbc26c5e487db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56d266a04f3dc7483eddbc26c5e487db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56d266a04f3dc7483eddbc26c5e487db.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b2a698891d42c70b597f0da4f215f09.png)
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为
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2022-03-17更新
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2764次组卷
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10卷引用:吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题
吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题广东省广州市2022届高三一模考试化学试题(已下线)必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷(全国乙卷)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题(已下线)广东省广州市2022届高三一模考试(结构与性质)广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题2024届四川省兴文第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题(已下线)热点25 物质结构与性质综合题广东省广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________ ,其同周期元素中未成对电子数最多的是___________ (填元素符号)。
(2)GaAs可用
(常温下为无色液体)和
高温反应制得,同时生成另一种产物,写出反应方程式___________ ,另一种产物中心原子的杂化类型为___________ 。
(3)沸点![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
___________
(填“>”、“<”、“=”),原因是___________ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,键角___________ ,若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为
,则GaAs的密度为___________
。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为
(2)GaAs可用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d77030b244c7442dad56ca2dd9126db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
(3)沸点
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,键角
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41b954c8cbb6a9c5e6375c380f7145d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/18/2897019084783616/2900181661310976/STEM/f4152868-50be-4748-af26-f1b3f7945eed.png?resizew=184)
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2022-01-22更新
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144次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市普通中学2021-2022学年高三上学期第二次调研测试化学试题
名校
解题方法
4 . 氨硼烷(
)和乙烷的结构相似,含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d09c2c71ffb8138e5c6f6d0708c48fe4.png)
A.H、B、N三种元素中,电负性最大的是B |
B.![]() |
C.氨硼烷N采取sp3杂化,B采取sp2杂化 |
D.根据对角线规则,B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸 |
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2021-07-03更新
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268次组卷
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3卷引用:吉林省辽源市田家炳高中友好学校2022-2023学年高二下学期7月期末联考化学试题
解题方法
5 . 卤族元素是重要的非金属元素,用途广泛。回答下列问题:
(1)卤族元素位于元素周期表___________ 区,其中电负性最大的是___________ (填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________ 种运动状态不同的电子,其中含有单电子的轨道形状为___________ 。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________ (填“强”或“弱”),原因是___________ 。
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物,其中阳离子(I
)中心原子的杂化方式为___________ 。该晶体中不含有的化学键类型为___________ (填选项字母)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________ ,晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/e051f64b-98a8-40a1-8d83-23c6f2a6cbb8.png?resizew=496)
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电,其结构如图 2 所示。有人认为:高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电,是因为 Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示),迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm,粒子半径 r(Na+)=115pm,r(Cl-)=167pm,计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确___________ 。(已知:
)
(1)卤族元素位于元素周期表
(2)基态氟原子核外有
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物,其中阳离子(I
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb299c0a60a2a0a3b1ef74329561f83f.png)
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/19/e051f64b-98a8-40a1-8d83-23c6f2a6cbb8.png?resizew=496)
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电,其结构如图 2 所示。有人认为:高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电,是因为 Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示),迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm,粒子半径 r(Na+)=115pm,r(Cl-)=167pm,计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/105bbdf65f5f6990974de7aa0beb496d.png)
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名校
解题方法
6 . (1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/dd3ebadd-3eee-43fd-ab9b-16ac736f3114.png?resizew=339)
①配合物中每个中心离子的配位数为___________ 。
②
的最高能层电子排布式为___________ 。
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A.
B.
C.
D.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd1be2e9167e879e14f65e83699a23a2.png)
(2)二氯甲醛的结构简式为
,已知单键和双键的键角为
,单键和单键的键角为
,原因是___________ 。
(3)碳酸亚乙酯(
)是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因___________ 。
(4)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成
,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出
,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________ 。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/0419ba15eab8469aa58d075b95ef8856.png?resizew=157)
①该晶胞中由
形成的正八面体的空隙数为______
②晶胞中距离最近的两个
之间的距离为a pm,MnO晶体的密度为
,则阿伏加德罗常数的值为___________ (用含a和
的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/dd3ebadd-3eee-43fd-ab9b-16ac736f3114.png?resizew=339)
①配合物中每个中心离子的配位数为
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d57eeba6b00dc5cfb317a5ad806c664.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7bb70a150519ac0c4cb111cbff9cbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/375165b60f9cb16dfadf0b5eade3602a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd1be2e9167e879e14f65e83699a23a2.png)
(2)二氯甲醛的结构简式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/a8c4c924bbe94f70a10f4431abc22077.png?resizew=36)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2beae0ff10ab71598de3e11bd267e8d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a03cd7329ef75db2caa420136d08585.png)
(3)碳酸亚乙酯(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/a7240bb48b91489cb9bef4a2780a8a90.png?resizew=41)
(4)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/039ed39e60624925237fa8d56856109d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/8/2694973946028032/2696594538954752/STEM/0419ba15eab8469aa58d075b95ef8856.png?resizew=157)
①该晶胞中由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
②晶胞中距离最近的两个
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2562c985a3e34074e539b28520296a6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8ca5e2fc826c6c206f1cc5e0fd4cd22.png)
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2021-04-10更新
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569次组卷
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4卷引用:吉林省油田高级中学2020-2021学年高三下学期第三次摸底测试化学试题
7 . (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为_______ 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____ 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________ (填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________ 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加 德罗常数为NA,求晶胞边长 a =_________ cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/29/2538258410127360/2538516053753856/STEM/6c0b2ced-9ea7-480d-838f-fb880d30e763.png?resizew=137)
(3)下列有关的说法正确的是___________ 。
A 第一电离能大小:S>P>Si
B 因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
C SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
D 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______ ,1mol Y2X2含有σ键的数目为__________ 。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是____________ 。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______ 。
①基态Fe3+的M层电子排布式为
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/29/2538258410127360/2538516053753856/STEM/6c0b2ced-9ea7-480d-838f-fb880d30e763.png?resizew=137)
(3)下列有关的说法正确的是
A 第一电离能大小:S>P>Si
B 因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
C SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
D 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
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解题方法
8 . 下面是C60、金刚石、二氧化碳和S8分子的模型。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/29/2538258410127360/2538516053729281/STEM/2c71d56e-cceb-448b-8d21-7ef44ac95252.png?resizew=431)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/29/2538258410127360/2538516053729281/STEM/69fe997c-782f-4135-a927-f419a7362e2f.png?resizew=139)
请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________ 。
(2)从晶体类型来看,C60属于_________ 晶体。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上有________ 个原子;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________ 。
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________ 个二氧化碳分子,二氧化碳分子中
键与
键的个数比为 _______ 。
(5)S单质的常见形式为S8,其环状结构如上图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______ ;
(6)Se和S同主族,H2Se的热稳定性比H2S_________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_________________ 。
(7) H2SO4比 H2SO3酸性强的原因是______
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请回答下列问题:
(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:
(2)从晶体类型来看,C60属于
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上有
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有
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(5)S单质的常见形式为S8,其环状结构如上图所示,S原子采用的轨道杂化方式是
(6)Se和S同主族,H2Se的热稳定性比H2S
(7) H2SO4比 H2SO3酸性强的原因是
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解题方法
9 . 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______ 。
(2)PO
的空间构型为___ ,中心原子的杂化方式为_____ 。
(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是____ 。
(4)用“>”或“<”填空:
第一电离能:N___ O 电负性:C___ Si
(5)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为___ ,若该晶体的密度为ρ g·cm-3,用NA表示阿伏加 德罗常数的值,则该晶胞的体积是____ cm3。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为
(2)PO
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(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是
(4)用“>”或“<”填空:
第一电离能:N
(5)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为
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解题方法
10 . 锂离子电池是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与PO43-的结构密切相关,PO43-的立体构型为____ 。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(
)常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___ ,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___ ,1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______
(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸,实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子,下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是____ (填标号)。
A.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/20/2423802384359424/2424287502311424/STEM/cea507bd-62fc-41f5-87cb-23dd16aa232d.png?resizew=51)
B.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/20/2423802384359424/2424287502311424/STEM/474d17fc-ed8b-4dbc-b82e-f566f305d5b5.png?resizew=50)
C.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/20/2423802384359424/2424287502311424/STEM/67dffd43-f3a7-4921-ae87-361cb29df5c3.png?resizew=58)
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/20/2423802384359424/2424287502311424/STEM/bf8f12db-f0de-4d65-a0ab-eb782b7d8759.png?resizew=50)
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列,则该化合物的化学式为____ ,Co3+的价层电子排布式为_____ 。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C—C键长为a pm,石墨晶体的密度为p g/cm3,列式表示阿伏加 德罗常数为____ mol-l。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与PO43-的结构密切相关,PO43-的立体构型为
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(
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(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸,实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子,下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是
A.
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B.
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C.
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D.
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(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列,则该化合物的化学式为
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C—C键长为a pm,石墨晶体的密度为p g/cm3,列式表示阿伏加 德罗常数为
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2020-03-21更新
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628次组卷
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5卷引用:东北师大附中、哈师大附中、辽宁省实验中学2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题
东北师大附中、哈师大附中、辽宁省实验中学2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题东北三省三校2020届高三第一次联合模拟考试理综化学试题(已下线)2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅱ卷)--《2020年高考押题预测卷》(已下线)押广东卷化学第20题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(广东卷)(已下线)专题19 物质结构与性质综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)