1 . 配合物在化学实验中有重要的作用，可以作为催化剂、反应中间体、反应物等参与反应，从而改变反应速率和反应路径
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为_____。
(2)区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是_____，与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_____。
(3)一种由形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。

①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_____，其中碳原子的杂化方式为_____。
②该配合物中心离子是_____，配位数为_____。
(4)已知配合物的稳定性：，其原因是_____。
(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_____。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞密度为_____(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

3 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化类型是___________。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C₂₀H₂₀的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C₂₀H₂₀)。则He@ C₂₀H₂₀中，He与C₂₀H₂₀之间的作用力为___________。

(4)第ⅣA族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________倍。

(6)C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是___________。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________g·cm^-3(写出表达式)。

5 . 硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)立方氮化硼硬度大，熔点，其晶体类型为___________。
制备氮化硼()的一种方法为。的空间构型为___________，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．      B．      C．      D．

(2)硼砂阴离子的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有___________，该阴离子中所存在的化学键类型有___________(填标号)。

A．离子键       B．配位键       C．氢键       D．非极性共价键
(3)与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________，晶体中原子的配位数为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为___________，该金属硼化物的密度为___________(列出计算式即可)。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

8 . 2021年10月18日《自然·化学》发表我国科学家研究成果，发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转，基态铬原子有___________种电子运动状态。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，这四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)；科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。中硒的杂化轨道类型是___________，的空间结构模型为___________；四种简单氢化物、、、中，键角最大的为___________，沸点最高的是___________。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________(Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___________个键。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为___________，已知钙和氧的最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

9 . Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

10 . I．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有____种。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备，的电子式为________，空气与熔融金属Na制备反应前需依次通过_____、_____(填序号)。
a．浓硫酸   b．饱和食盐水 c．NaOH溶液   d．溶液
(4)BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH₃与NH₃反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为_____。
Ⅱ．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(5)钛元素在元素周期表中的位置______。
(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_____个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为______pm。(用含ρ、的代数式表示)