2 . 最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

5 . 2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有___________种。TiF₄的熔点377℃远高于TiC1₄(-24.12℃)的原因是___________。
(2)邻二氮菲()中N原子可与Fe²⁺通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe²⁺浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因___________。
(3)Ni与Cu的第二电离能：Ni___________Cu(填“>”或“<”)。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。

(4)①Pt与NH₃能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp³杂化，理由是___________。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾(K₂PtC1₆，式量为486)的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中部分PtC1、K⁺的分数坐标为PtC1 (0，0，0)、K (0.25，0.75，0.25)、K (0.75，0.25，0.25)，其中A、B分别代表K⁺的位置。找出距离PtC1 (0，0，0)最近的K⁺___________(用分数坐标表示)。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm^-3，则A、B两个K⁺的距离为___________pm(列出计算式即可)。

6 . Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄ 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

7 . Ag₂[HgI₄]是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题：
(1)Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
(2)单质Hg在过量的Cl₂中加热可生成HgCl₂(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl₂的晶体类型为____。
(3)HIO₃酸性强于HIO的原因是_____，IO的立体构型为_____。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ag⁺配合物的结构如图所示。

1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag⁺形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
(5)Ag₂[HgI₄]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。若Ag₂[Hg_l4]晶体的密度为ρg·cm^-3，则N_A=_____mol^-1。

8 . Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoO_x是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I₄(Fe)_____I₄(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________molσ键。
(3)①FeS₂晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长__________nm。
②该晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni²⁺的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

9 . I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)，I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO₂)生产乙烯(C₂H₄)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为________，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度ρ=________g•cm^-3(列出计算式即可)。